Classificação da cadeia carbônica

Cadeia	Característica	Exemplo
Aberta ou Acílica ou Alifática	apresenta extremos livres
Fechada ou Cíclica	não apresenta extremos livres e forma um ciclo
Normal (aberta)	apenas dois extremos livres
Ramificada (aberta)	mais de dois extremos livres
Saturada (aberta ou fechada)	somente ligação simples entre átomos de carbono
Insaturada ou não-saturada (aberta ou fechada)	pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre átomos de carbono
Heterogênea (aberta ou fechada)	apresenta heteroátomo (S, O, N, P entre átomos de carbono)
Homogênea	não apresenta heteroátomo
Aromática	possui anel benzênico ou aromático
Alicíclica (fechada)	não possui anel benzênico ou aromático
Mista	ciclo e extremo livre

Classificação do carbono

Os carbonos de uma cadeia podem ser classificados de acordo com as ligações químicas que ele realiza. Veja abaixo:

- Carbono primário: são chamados assim todos os carbonos que se ligam a um ou nenhum outro carbono;
- Carbono secundário: todos os carbonos que se ligam a dois outros carbonos;
- Carbono terciário: todos os carbonos que se ligam a três outros carbonos;
- Carbono quaternário: carbonos que se ligam a quatro outros carbonos;

Carbonos saturados
São os carbonos que apenas realizam ligações covalentes simples com outros carbonos. Sendo assim, todos os carbonos quaternários, são saturados.

Carbonos insaturados
São aqueles que fazem ou uma ligação dupla, ou duas duplas ou uma tripla.

Carbono assimétrico
É chamado de carbono assimétrico os carbonos que fazem ligações com quatro ligantes diferentes. Ligantes são considerados toda a parte da cadeia que se extende de uma ligação. Na figura abaixo, o carbono destacado é assimétrico, e circulados estão os seus quatro ligantes:
A figura abaixo ilustra as classificações citadas acima:

Hibridização do Carbono .

Hibridização do Carbono

1. sp³ (tetraédrica)

a) é a fusão de quatro orbitais (um do tipo s e três do tipo p) formando quatro orbitais do tipo sp³;

b) forma somente ligações simples;

c) ângulo entre as valências: 109º 28’;

d) é característica dos alcanos;

e) carbono liga-se a outros quatro átomos.

2. sp² (trigonal)

a) é a fusão de um orbital s com dois orbitais p, formando três orbitais do tipo sp²;

b) forma duas ligações simples e uma dupla;

c) ângulo entre as valências: 120º;

d) é característica dos alcenos;

e) carbono liga-se a outros três átomos.

3. sp (linear)

a) é a fusão de um orbital s com um p formando dois orbitais do tipo sp;

b) pode formar duas ligações duplas ou uma tripla e uma simples;

c) ângulo entre as valências: 180º;

d) é característica dos alcinos e alcadienos;

e) carbono liga-se a outros dois átomos.

Teoria da Hibridação do Caborno

De acordo com o modelo de ligação covalente estudado até agora, o número de elétrons desemparelhados (orbitais incompletos) indica a quantidade de ligações covalentes que podem ser efetuadas pelo átomo. Esse modelo é muito eficiente para explicar um grande número de moléculas, por isso é muito utilizado. No entanto, quando se tenta aplicá-lo para explicar as ligações existentes nas moléculas formadas por carbono, verifica-se que ele não é satisfatório.

Com base no modelo visto até agora, o carbono poderia fazer somente duas ligações cova- lentes, pois apresenta apenas dois elétrons desemparelhados. Apesar disso, em todos os seus compostos o carbono sempre efetua quatro ligações, pois ele é tetravalente. Para explicar essa discrepância, que ocorre com o carbono e também com outros elementos, foi criada uma nova teoria, com um novo modelo: a Teoria da Hibridização.
O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo:

Hibridação tetraédrica ou sp3
Orbital Atômico

O.A

A configuração espacial do carbono híbrido em sp3 é tetraédrica (figura da direita).Número de orbitais híbridos = 4Ãngulo ente os orbitais híbridos = 109º 28´
Trata-se de carbono ” saturado ” (ligações sigma).

O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2px, 2py e 2pz do subnível p perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de menor energia (comparar o quadro da esquerda com o quadro da direita).Os quatro orbitais híbridos são denominados de sp3 e os elétrons passam a ter a mesma energia.

2º tipo: Hibridação trigonal plana ou sp2 .

Hibridação trigonal plana ou sp2
Orbital Atômico

O.A.

A configuração espacial do carbono híbrido em sp2 é trigonal plana (figura).Número de orbitais híbridos = 3 - no plano trigonal.Número de orbitais “p puro” = 1 - perpendicular ao plano trigonal.Ãngulo ente os orbitais híbridos = 120º
Trata-se de carbono ” insaturado ” com uma dupla ligação e duas ligações simples (três ligações do tipo sigma e uma do tipo pi).

O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2py e 2pz do subnível p perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de menor energia (comparar o quadro da esquerda com o quadro da direita).Os três orbitais híbridos são denominados de sp2 e os elétrons passam a ter a mesma energia. O elétron que permaneceu no orbital 2px é chamado de ” p puro ” e possui energia superior a dos orbitais híbridos.
3º tipo: Hibridação linear plana ou sp.

Hibridação linear plana ou sp
Orbital Atômico
O.A.

O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e o elétron do orbital 2pz do subnível p perde energia e passa a ocupar um orbital de menor energia (comparar o quadro da esquerda com o quadro da direita).
Os dois orbitais híbridos são denominados de sp e os elétrons passam a ter a mesma energia. Os elétrons que permanecem nos orbitaisl 2px e 2py são chamados de ” p puro ” e possuem energia superior a dos orbitais híbridos.

EXERCÍCIOS DE RADIOATIVIDADE

1) O que acontece com o número atômico ( Z ) e o número de massa ( A ) de um núcleo radiativo quando ele emite uma partícula alfa ?
a) Z diminui em uma unidade e A aumenta em uma unidade.
b) Z aumenta em duas unidades e A diminui em quatro unidades.
c) Z diminui em duas unidades e A diminui em quatro unidades.
d) Z diminui em duas unidades e A aumenta em quatro unidades.
e) Z aumenta em duas unidades e A aumenta em quatro unidades.

2) Sobre emissões radiativas, julgue os itens:
1 Raios alfa são núcleos de átomos de hélio, formados por 4 prótons e 4 nêutrons.
2 O poder de penetração dos raios alfa aumenta com a elevação da pressão.
3 Os raios beta são elétrons emitidos pelos núcleos dos átomos dos elementos radiativos.
4 Os raios gama são radiações da mesma natureza que os raios alfa e beta.
5 Os raios beta possuem massa desprezível.

3) A respeito do produto da desintegração de um átomo que só emite raios alfa:
1 Tem o mesmo n.º de massa e n.º atômico menor que o emissor.
2 Apresenta o mesmo n.º de massa e n.º atômico menor que o emissor.
3 Possui n.º de massa menor e n.º atômico menor que o emissor.
4 Seu n.º de massa é maior e o n.º atômico é menor que o emissor.
5 Apresenta n.º de massa e n.º atômico iguais aos do emissor.

4) Quando um átomo emite uma partícula alfa e, em seguida, duas partículas beta, os átomos inicial e final:
a) têm o mesmo número de massa.
b) são isótopos radioativos.
c) não ocupam o mesmo lugar na tabela periódica.
d) possuem números atômicos diferentes.
e) são isóbaros radioativos.

5) Na coluna I assinale as afirmações verdadeiras e na coluna II as afirmações falsas:
1 As partículas alfa são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
2 As partículas beta têm um poder de penetração maior que as partículas alfa.
3 As emissões gama são ondas eletromagnéticas
4 Ao emitir uma partícula beta, o átomo terá o seu nº atômico aumentado de uma unidade.
5 As partículas beta são dotadas de carga elétrica negativa

6) O átomo 92U238 emite uma partícula alfa, originando um átomo do elemento X; este, por sua vez, emite uma partícula beta, originando um átomo do elemento Y. Podemos concluir que:
a) Y tem número 91 e 143 nêutrons
b) Y é isóbaro do urânio inicial
c) Y tem número atômico 89 e número de massa 234
d) X tem número atômico 94 e número de massa 242
e) X e Y são isômeros.

7) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa, transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir:xTh228 à 88Ray + alfa.Os valores de x e y são, respectivamente:.
a) 90 e 224. b) 88 e 228. c) 89 e 226 .d) 91 e 227. e) 92 e 230.
8) Entende-se por radiação gama:
a) partículas constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
b) partículas constituídas por núcleos do elemento hélio , He.
c) ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo , como conseqüência da emissão de partículas alfa e beta.
d) partículas constituídas por elétrons , como conseqüência da desintegração neutrônica.
e) partículas sem carga e massa igual à do elétron.

9) Na família radioativa natural do tório, parte-se do tório, 90Th232, e chega-se no 82Pb208. Os números de partículas alfa e beta emitidas no processo são, respectivamente:
a) 1 e 1.b) 4 e 6.c) 6 e 4.d) 12 e 16.e) 16 e 12.

10) Um elemento químico radioativo submete-se à seguinte série de desintegrações:X à Y à Z à Wpor emissão, respectivamente, de partículas beta, beta e alfa. São isótopos:
a) X e Y.b) X e W.c) Y e Z.d) Y e W.e) Z e W.

11) O elemento radioativo natural 90Th232 , após uma série de emissões alfa e beta, isto é, por decaimento radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo, estável, do elemento chumbo, 82Pb208. O número de partículas alfa e beta, emitidas após o processo, é, respectivamente, de:
a) 5 e 2.b) 5 e 5.c) 6 e 4.d) 6 e 5.e) 6 e 6.

12) Na reação nuclear abaixo indicada13Al27 + 2He4 à 15P30 + XO símbolo X representa:
a) uma partícula alfa.b) radiação gama.c) um elétron.d) um nêutron.e) um próton.

13) Na transformação 92U238 em 82Pb206, quantas partículas alfa e quantas partículas beta foram emitidas por átomo de urânio inicial, respectivamente ?
a) 8 e 5.b) 6 e 8.c) 8 e 6.d) 5 e 8.e) 4 e 7.

14) Ao se desintegrar, o átomo 86Rn222 emite 3 partículas alfa e 4 partículas beta. O número atômico e o número de massa do átomo final são, respectivamente:
a) 84 e 210.b) 210 e 84.c) 82 e 210.d) 210 e 82.e) 86 e 208.

15) Na transformação do Ac (Z = 89 e A = 228) em Po (Z = 84 e A = 212), o número de partículas alfa e beta emitidas são, respectivamente:
a) 4 e 3.b) 3 e 4.c) 2 e 5.d) 5 e 2.e) 5 e 4.

16) A transformação do 88Ra226 em 84Po218 ocorre com emissão:
a) uma partícula alfa.b) uma partícula beta.c) uma partícula alfa e uma partícula beta.d) duas partículas alfa.e) duas partículas beta.

17) No tratamento de células cancerosas é usado bombardeamento de partículas radioativas emitidas pelo isótopo 60 do cobalto. As reações envolvidas são:27Co59 + x à 27Co60 e 27Co60 à y + 28Ni60As partículas x e y são, respectivamente:
a) alfa e beta.b) nêutron e beta.c) beta e gama.d) beta e beta.e) nêutron e nêutron.

18) O núcleo pai da família do actínio é o 92U235. Quais são, respectivamente, os números atômico e de massa do quinto elemento dessa família, sabendo que do núcleo pai até ele há 2 emissões alfa e 2 emissões beta ?
a) 90 e 227.b) 227 e 90.c) 4 e 8.d) 8 e 4.e) 2 e 4.

19) O elemento plutônio (Pu) apresenta um dos seus isótopos com 94 prótons e 148 nêutrons. Se a partir do átomo desse isótopo houver emissão sucessivas de 3 partículas alfa e 5 partículas beta, qual será o número de prótons e o de nêutrons do átomo resultante ?

20) Quantas partículas alfa e beta o átomo 91Pa231 deve emitir, sucessivamente, para se transformar em 82Pb207 ?

22) Em 09/02/96 foi detectado um átomo do elemento químico 112, num laboratório da Alemanha. Provisoriamente denominado de unúmbio (112Uub), e muito instável, teve tempo de duração medido em microssegundos. Numa cadeia de decaimento, por sucessivas emissões de partículas alfa, transformou-se num átomo de férmio, elemento químico de número atômico 100.Quantas partículas alfa foram emitidas na transformação: 112Unb à 100Fm ?
a) 7.b) 6.c) 5.d) 4.e) 3.

23) Núcleos de 2He4, elétrons e ondas eletromagnéticas, semelhantes aos raios X, são chamados, respectivamente, de:
a) raios alfa, raios beta e raios gama. b) raios alfa, raios gama e raios beta.
c) raios beta, raios alfa e raios gama. d) raios beta, raios X e raios alfa.
e) raios alfa, raios gama e raios X.
24) Relacione as radiações naturais alfa, beta e gama com suas respectivas características:
1. alfa.
2. beta.
3. gama.
( ) Possui alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.
( ) São partículas leves, com carga elétrica negativa e massa desprezível.
( ) São radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nemmassa.
( ) São partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano,causam apenas queimaduras leves.A seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) 1, 2, 3, 2.b) 2, 1, 2, 3.c) 1, 3, 1, 2.d) 3, 2, 3, 1.e) 3, 1, 2, 1.

25) (UFPE) A primeira transmutação artificial de um elemento em outro, conseguida por Rutherford em 1919, baseou-se na reação:7N14 + 2He4 à E + 1H1Afirma-se que:
1 O núcleo E tem 17 nêutrons.
2 O átomo neutro do elemento E tem 8 elétrons.
3 O núcleo 1H1 é formado por um próton e um nêutron.
4 O número atômico do elemento E é 8.
5 O número de massa do elemento E é 17.

26) Uma substância radiativa tem meia-vida de 8 h. Partindo de 100 g do material radiativo, que massa da substância radiativa restará após 32 h ?
a) 32 g.b) 6,25 g.c) 12,5 g.d) 25 g.e) 50 g.

27) A meia-vida do isótopo 11Na24 é de 15 horas. Se a quantidade inicial for 4 g, depois de 75 horas sua massa será:
a) 0,8 g .b) 0,25 g.c) 0,5 g.d) 1,0 g.e) 0,125 g.

28) Qual a meia-vida de um isótopo radiativo, sabendo que em 344 dias sua massa radiativa se reduz de 120 mg para 7,5 mg ?

29) Um elemento radiativo tem um isótopo cuja meia-vida é 250 anos. Que percentagem da amostra inicial, deste isótopo, existirá depois de 1000 anos ?
a) 25%.b) 12,5%.c) 1,25%.d) 6,25%.e) 4%.

30) A meia – vida do isótopo radioativo 11Na23 é de 1 minuto. Em quantos minutos 12g desse isótopo se reduzem a 3g ?
a) 5 min.b) 4 min.c) 1 min.d) 3 min.e) 2 min.

31) Período de semi-desintegração (ou meia-vida) de um elemento radioativo é o tempo no qual:
a) a metade da quantidade inicial dos átomos do elemento se desintegra
b) todos os átomos do elemento se desintegra
c) 6,02x1023 átomos do elemento se desintegra
d) 1 mol do elemento se desintegra
e) um átomo emite partículas radioativas.

.32) A meia-vida do isótopo sódio 24 é de 15 h. Se a quantidade inicial desse radioisótopo for de 4g, depois de 75 h, teremos, em gramas:
a) 0,8.b) 20.c) 0,125.d) 1,1.e) 7,5.

33) Um elemento radiativo perde 87,5% de sua atividade depois de 72 dias. A meia-vida desse elemento é de:
a) 24 dias.b) 36 dias.c) 48 dias.d) 60 dias.e) 72 dias.

34) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência da transmutação radioativa investigando o processo espontâneo:88Ra226 à 86Rn222 + X. A partícula X corresponde a um :
a) núcleo de hélio.b) átomo de hidrogênio.c) próton.d) nêutron.e) elétron.

35) No diagnóstico de doenças da tiróide, submete-se o paciente a uma dose de 131I, beta emissor, de meia-vida 8 dias. Após 40 dias da aplicação, a dose inicial terá caído para:
a) metade.b) 20%.c) 32%.d) 17,48%.e) 3,125%.

36) O iodo 125, variedade radioativa do iodo com aplicações medicinais , tem meia-vida de 60 dias. Quantos gramas do iodo 125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra contendo 2,0 g do radioisótopo ?
a) 1,50g.b) 0,75g.c) 0,66g.d) 0,25g.e) 0,10g.

37) Temos 0,1g de uma amostra radioativa. A meia-vida dos átomos radioativos dessa amostra é de 15 dias. Depois de quanto tempo a massa dos átomos radioativos se reduz a 1 mg ?dado:log 2 = 0,3
a) 10 dias.b) 15 dias.c) 45 dias.d) 90 dias.e) 100 dias.

38) Sabe-se que a meia-vida do rádio 228 é de 6,7 anos. Partindo de 80 mg, que massa desse material radioativo restará após 33,5 anos ?

39) Qual a vida-média dos átomos de uma amostra radioativa, sabendo que, em 63 h de desintegração, 40 g dessa amostra se reduzem a 5 g ?
a) 21 h.b) 15 h.c) 7 h.d) 30 h.e) 63 h.

40) Calcula a vida-média dos átomos de uma amostra radioativa, sabendo que, em 64 h de desintegração, 80 g dessa amostra se reduzem a 5 g ?

41) A meia-vida de um isótopo radiativo é de 12 h. após 48 h de observação, sua massa torna-se 12,5 g. determine a massa desse isótopo no início da contagem do tempo ?

42) Após 15 min de observação, a massa da amostra de um isótopo radiativo, que era de 72 mg, torna-se 8 mg. Determine a meia-vida desse isótopo.

43) Na reação de fissão: 92U235 + 0n1 à 37Rb90 + ....... + 2 0n1O produto que está faltando é o:a) 58Ce144.b) 57La146.c) 62Sm160.d) 63Eu157.e) 55Cs144.

44) No dia 6 de agosto de 1995, o mundo relembrou o cinqüentenário do trágico dia em que Hiroshima foi bombardeada, reverenciando seus mortos. Uma das possíveis reações em cadeia de fissão nuclear do urânio 235 usado na bomba é:92U235 + 0n1 à 56Ba139 + 36Kr94 + X + energia em que X corresponde a:
a) 1H3.b) 3 0n1.c) 2 0n1.d) alfa.e) 1D2.

45) Os conhecimentos na área da radioatividade avançaram em grande velocidade após as descobertas de preparação de elementos derivados do urânio em laboratório. O netúnio, Np, foi o primeiro elemento transurânico preparado em laboratório e foi obtido por meio do par de reações químicas mostradas abaixo:92U238 + 0n1 à 92Ux92Ux à 93Np239 + Y.Nas reações acima, o valor de “x” e o nome da partícula “Y” são, respectivamente:
a) 237 e alfa.b) 237 e beta.c) 238 e nêutron.d) 239 e alfa.e) 239 e beta.

46) (Covest-2ºfase-98) Uma das mais famosas reações nucleares é a fissão do urânio usada na bomba atômica:92U235 + 0n1 à 56Ba139 + zXA + 3 0n1Qual o valor do número atômico do elemento X , nesta reação ?

47) A expressão fusão nuclear é equivalente a:1 Liquefação dos núcleos2 Fissão nuclear3 Quebra de núcleos formando núcleos menores4 Reunião de núcleos formando núcleos maiores5 Passagem do núcleo do estado sólido para o estado líquido

48) A fissão nuclear é um processo em que um núcleo é arrebentado por meio um bombardeamento com partículas como o nêutron, por exemplo. A alta energia libertada nesse processo é utilizada na bomba atômica (fissão do urânio) e em reatores para mover navios; iluminar cidades, etc.Sobre esses fatos você pode concluir que:1 A fissão nuclear não liberta muita energia2 A fissão nuclear não é um processo violento3 A fissão nuclear não depende da eletrosfera do átomo que sofre o processo4 A fissão nuclear não serve para fins pacíficos5 Na fissão nuclear formam-se íons

49) O 201Tl, é um isótopo radioativo usado na forma de TlCl3 (cloreto de tálio), para diagnóstico do funcionamento do coração. Sua meia-vida é de 73 h (~3 dias). Certo hospital possui 20g deste isótopo. Sua massa, em gramas, após 9 dias, será igual a:
a) 1,25.b) 3,3.c) 7,5.d) 2,5.e) 5,0.

50) Na determinação da idade de objetos que fizeram parte de organismos vivos, utiliza-se o radioisótopo C14, cuja meia-vida é aproximadamente 5700 anos. Alguns fragmentos de ossos encontrados em uma escavação possuíam C14 radioativo em quantidade de 6,25% daquela dos animais vivos. Esses fragmentos devem ter idade aproximada de:
a) 5700 anos.b) 11400 anos.c) 17100 anos.d) 22800 anos.e) 28500 anos.

51) Fissão nuclear e fusão nuclear:São termos sinônimos.
1 A fusão nuclear é responsável pela produção de luz e calor no Sol e em outras estrelas.
2 Apenas a fissão nuclear enfrenta o problema de como dispor o lixo radioativo de forma segura.
3 A fusão nuclear é atualmente utilizada para produzir energia comercialmente.
4 Ambos os métodos ainda estão em fase de pesquisa e não são usadas comercialmente.

52) O reator atômico instalado no município de Angra do Reis é do tipo PWR (Reator Água Pressurizada). O seu princípio básico consiste em obter energia através do fenômeno “fissão nuclear”, em que ocorre a ruptura de núcleos pesados em outros mais leves, liberando grande quantidade de energia. Esse fenômeno pode ser representado pela seguinte equação nuclear:0n1 + 92U235 à 55Cs144 + T + 2 0n1 + ENERGIAOs números atômico e de massa do elemento T são, respectivamente:
a) 27 e 91.b) 37 e 90.c) 39 e 92.d) 43 e 93.e) 44 e 92.

53) Na reação de fusão nuclear representada por:1H2 + 1H3 à E + 0n1ocorre liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ser:
a) 2 prótons e 2 nêutrons. b) 2 prótons e 3 nêutrons.c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons. e) 4 prótons e 3 elétrons.

54) O 38Sr90 (estrôncio 90) é um dos radioisótopos mais perigosos espalhados pelo acidente de Chernobyl. Sua meia-vida é de, aproximadamente, 28 anos. Para que 1g dele se transforme em 125 mg, devem decorrer:
a) 28 anos.b) 42 anos.c) 56 anos.d) 70 anos.e) 84 anos.

Energia alternativa

Como toda a fonte não-renovável, o petróleo um dia vai acabar. Em 1970, previa-se o fim do petróleo em 2000, o que não aconteceu, mas isso não é motivo para nos tranqüilizar.

Já foram previstas várias outras fontes energéticas, tais como:
* GNV (gás natural veicular): como o petróleo, essa fonte também vai acabar, mas vai demorar um pouco mais para que isso aconteça.
Vantagens: é econômico e menos poluente.
Desvantagens: diminui o potencial do motor.

* Álcool: o mesmo usado em bebidas alcoólicas, o ETANOL, já está sendo utilizado em alguns carros.
Vantagens: é renovável, por originar da cana-de-açúcar, e é mais econômico.
Desvantagens: utiliza-se grandes áreas para sua produção em detrimento da produção agrícola alimentícia.

* Óleo Vegetal: é um combustível que provavelmente poderia substitui o óleo diesel.
Vantagens: eficiente, menos poluente e renováveis.
Desvantagens: mesmos do álcool.

* Motor elétrico: foi inventado anteriormente, porém, não teve sua evolução, permanecendo apenas como carrinho nos campos de golfe.
Vantagens: silencioso, não poluente, fornecem a mesma energia não importando a que rotação trabalhe, não esquentam muito, e podem ser feitos em tamanhos reduzidos, por exemplo, colocando uma bateria em cada roda, e assim, distribuindo melhor o peso e a tração. Sua energia pode ser reutilizada no automóvel, por exemplo, quando ele está em uma descida, o motor serve como gerador.
Desvantagens: o elevado preço das baterias.

* Motores a hidrogênio: é o mais desejado pelos ambientalistas.
Vantagens: eliminam vapor de água, liberam mais energia.
Desvantagens: o processo de obtenção do H2 não é tão limpo, pois restam moléculas de carbono, e a fonte desse gás é a gasolina.

Porque razão tem o Carbono uma química tão variada?

A sua importância reside no facto de se ligar, não só a outros átomos de carbono, formando cadeias enormes, mas também a quase todos os outros elementos, metálicos e não metálicos.
A química orgânica, por sua vez, divide-se numa grande variedade de ramos especializados:
Análise orgânica: detecção de produtos naturais, presentes por vezes em quantidades ínfimas, como por exemplo o taxol.
Síntese orgânica: imitar a natureza e produzir quantidades úteis de produtos naturais raros, assim como de compostos de interesse puramente académico.
Mecanismos de reacções: permite descobrir novas reacções, novas sínteses e degradações, relacionar a estrutura com a reactividade dos compostos orgânicos.