quarta-feira, 18 de fevereiro de 2009

Classificação da cadeia carbônica

Cadeia

Característica

Exemplo

Aberta ou Acílica

ou Alifática

apresenta extremos livres


Fechada ou Cíclica

não apresenta extremos livres e forma um ciclo


Normal (aberta)

apenas dois extremos livres


Ramificada (aberta)

mais de dois extremos livres


Saturada (aberta ou fechada)

somente ligação simples entre átomos de carbono


Insaturada ou não-saturada (aberta ou fechada)

pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre átomos de carbono


Heterogênea (aberta ou fechada)

apresenta heteroátomo (S, O, N, P entre átomos de carbono)


Homogênea

não apresenta heteroátomo


Aromática

possui anel benzênico ou aromático


Alicíclica (fechada)

não possui anel benzênico ou aromático


Mista

ciclo e extremo livre


Classificação do carbono

Os carbonos de uma cadeia podem ser classificados de acordo com as ligações químicas que ele realiza. Veja abaixo:

- Carbono primário: são chamados assim todos os carbonos que se ligam a um ou nenhum outro carbono;
- Carbono secundário: todos os carbonos que se ligam a dois outros carbonos;
- Carbono terciário: todos os carbonos que se ligam a três outros carbonos;
- Carbono quaternário: carbonos que se ligam a quatro outros carbonos;

Carbonos saturados
São os carbonos que apenas realizam ligações covalentes simples com outros carbonos. Sendo assim, todos os carbonos quaternários, são saturados.

Carbonos insaturados
São aqueles que fazem ou uma ligação dupla, ou duas duplas ou uma tripla.

Carbono assimétrico
É chamado de carbono assimétrico os carbonos que fazem ligações com quatro ligantes diferentes. Ligantes são considerados toda a parte da cadeia que se extende de uma ligação. Na figura abaixo, o carbono destacado é assimétrico, e circulados estão os seus quatro ligantes:
A figura abaixo ilustra as classificações citadas acima:

segunda-feira, 16 de fevereiro de 2009

Hibridização do Carbono .

Hibridização do Carbono

1. sp3 (tetraédrica)

a) é a fusão de quatro orbitais (um do tipo s e três do tipo p) formando quatro orbitais do tipo sp3;

b) forma somente ligações simples;

c) ângulo entre as valências: 109º 28’;

d) é característica dos alcanos;

e) carbono liga-se a outros quatro átomos.

2. sp2 (trigonal)

a) é a fusão de um orbital s com dois orbitais p, formando três orbitais do tipo sp2;

b) forma duas ligações simples e uma dupla;

c) ângulo entre as valências: 120º;

d) é característica dos alcenos;

e) carbono liga-se a outros três átomos.

3. sp (linear)

a) é a fusão de um orbital s com um p formando dois orbitais do tipo sp;

b) pode formar duas ligações duplas ou uma tripla e uma simples;

c) ângulo entre as valências: 180º;

d) é característica dos alcinos e alcadienos;

e) carbono liga-se a outros dois átomos.


sábado, 14 de fevereiro de 2009

Teoria da Hibridação do Caborno

De acordo com o modelo de ligação covalente estudado até agora, o número de elétrons desemparelhados (orbitais incompletos) indica a quantidade de ligações covalentes que podem ser efetuadas pelo átomo. Esse modelo é muito eficiente para explicar um grande número de moléculas, por isso é muito utilizado. No entanto, quando se tenta aplicá-lo para explicar as ligações existentes nas moléculas formadas por carbono, verifica-se que ele não é satisfatório.

Com base no modelo visto até agora, o carbono poderia fazer somente duas ligações cova- lentes, pois apresenta apenas dois elétrons desemparelhados. Apesar disso, em todos os seus compostos o carbono sempre efetua quatro ligações, pois ele é tetravalente. Para explicar essa discrepância, que ocorre com o carbono e também com outros elementos, foi criada uma nova teoria, com um novo modelo: a Teoria da Hibridização.
O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo:
Hibridação tetraédrica ou sp3
Orbital Atômico

O.A
A configuração espacial do carbono híbrido em sp3 é tetraédrica (figura da direita).Número de orbitais híbridos = 4Ãngulo ente os orbitais híbridos = 109º 28´
Trata-se de carbono ” saturado ” (ligações sigma).
O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2px, 2py e 2pz do subnível p perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de menor energia (comparar o quadro da esquerda com o quadro da direita).Os quatro orbitais híbridos são denominados de sp3 e os elétrons passam a ter a mesma energia.

2º tipo: Hibridação trigonal plana ou sp2 .
Hibridação trigonal plana ou sp2
Orbital Atômico
O.A.
A configuração espacial do carbono híbrido em sp2 é trigonal plana (figura).Número de orbitais híbridos = 3 - no plano trigonal.Número de orbitais “p puro” = 1 - perpendicular ao plano trigonal.Ãngulo ente os orbitais híbridos = 120º
Trata-se de carbono ” insaturado ” com uma dupla ligação e duas ligações simples (três ligações do tipo sigma e uma do tipo pi).
O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2py e 2pz do subnível p perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de menor energia (comparar o quadro da esquerda com o quadro da direita).Os três orbitais híbridos são denominados de sp2 e os elétrons passam a ter a mesma energia. O elétron que permaneceu no orbital 2px é chamado de ” p puro ” e possui energia superior a dos orbitais híbridos.
3º tipo: Hibridação linear plana ou sp.

Hibridação linear plana ou sp
Orbital Atômico
O.A.

O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e o elétron do orbital 2pz do subnível p perde energia e passa a ocupar um orbital de menor energia (comparar o quadro da esquerda com o quadro da direita).
Os dois orbitais híbridos são denominados de sp e os elétrons passam a ter a mesma energia. Os elétrons que permanecem nos orbitaisl 2px e 2py são chamados de ” p puro ” e possuem energia superior a dos orbitais híbridos.




EXERCÍCIOS DE RADIOATIVIDADE

1) O que acontece com o número atômico ( Z ) e o número de massa ( A ) de um núcleo radiativo quando ele emite uma partícula alfa ?
a) Z diminui em uma unidade e A aumenta em uma unidade.
b) Z aumenta em duas unidades e A diminui em quatro unidades.
c) Z diminui em duas unidades e A diminui em quatro unidades.
d) Z diminui em duas unidades e A aumenta em quatro unidades.
e) Z aumenta em duas unidades e A aumenta em quatro unidades.

2) Sobre emissões radiativas, julgue os itens:
1 Raios alfa são núcleos de átomos de hélio, formados por 4 prótons e 4 nêutrons.
2 O poder de penetração dos raios alfa aumenta com a elevação da pressão.
3 Os raios beta são elétrons emitidos pelos núcleos dos átomos dos elementos radiativos.
4 Os raios gama são radiações da mesma natureza que os raios alfa e beta.
5 Os raios beta possuem massa desprezível.

3) A respeito do produto da desintegração de um átomo que só emite raios alfa:
1 Tem o mesmo n.º de massa e n.º atômico menor que o emissor.
2 Apresenta o mesmo n.º de massa e n.º atômico menor que o emissor.
3 Possui n.º de massa menor e n.º atômico menor que o emissor.
4 Seu n.º de massa é maior e o n.º atômico é menor que o emissor.
5 Apresenta n.º de massa e n.º atômico iguais aos do emissor.

4) Quando um átomo emite uma partícula alfa e, em seguida, duas partículas beta, os átomos inicial e final:
a) têm o mesmo número de massa.
b) são isótopos radioativos.
c) não ocupam o mesmo lugar na tabela periódica.
d) possuem números atômicos diferentes.
e) são isóbaros radioativos.

5) Na coluna I assinale as afirmações verdadeiras e na coluna II as afirmações falsas:
1 As partículas alfa são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
2 As partículas beta têm um poder de penetração maior que as partículas alfa.
3 As emissões gama são ondas eletromagnéticas
4 Ao emitir uma partícula beta, o átomo terá o seu nº atômico aumentado de uma unidade.
5 As partículas beta são dotadas de carga elétrica negativa

6) O átomo 92U238 emite uma partícula alfa, originando um átomo do elemento X; este, por sua vez, emite uma partícula beta, originando um átomo do elemento Y. Podemos concluir que:
a) Y tem número 91 e 143 nêutrons
b) Y é isóbaro do urânio inicial
c) Y tem número atômico 89 e número de massa 234
d) X tem número atômico 94 e número de massa 242
e) X e Y são isômeros.

7) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa, transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir:xTh228 à 88Ray + alfa.Os valores de x e y são, respectivamente:.
a) 90 e 224. b) 88 e 228. c) 89 e 226 .d) 91 e 227. e) 92 e 230.
8) Entende-se por radiação gama:
a) partículas constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
b) partículas constituídas por núcleos do elemento hélio , He.
c) ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo , como conseqüência da emissão de partículas alfa e beta.
d) partículas constituídas por elétrons , como conseqüência da desintegração neutrônica.
e) partículas sem carga e massa igual à do elétron.

9) Na família radioativa natural do tório, parte-se do tório, 90Th232, e chega-se no 82Pb208. Os números de partículas alfa e beta emitidas no processo são, respectivamente:
a) 1 e 1.b) 4 e 6.c) 6 e 4.d) 12 e 16.e) 16 e 12.

10) Um elemento químico radioativo submete-se à seguinte série de desintegrações:X à Y à Z à Wpor emissão, respectivamente, de partículas beta, beta e alfa. São isótopos:
a) X e Y.b) X e W.c) Y e Z.d) Y e W.e) Z e W.

11) O elemento radioativo natural 90Th232 , após uma série de emissões alfa e beta, isto é, por decaimento radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo, estável, do elemento chumbo, 82Pb208. O número de partículas alfa e beta, emitidas após o processo, é, respectivamente, de:
a) 5 e 2.b) 5 e 5.c) 6 e 4.d) 6 e 5.e) 6 e 6.

12) Na reação nuclear abaixo indicada13Al27 + 2He4 à 15P30 + XO símbolo X representa:
a) uma partícula alfa.b) radiação gama.c) um elétron.d) um nêutron.e) um próton.

13) Na transformação 92U238 em 82Pb206, quantas partículas alfa e quantas partículas beta foram emitidas por átomo de urânio inicial, respectivamente ?
a) 8 e 5.b) 6 e 8.c) 8 e 6.d) 5 e 8.e) 4 e 7.

14) Ao se desintegrar, o átomo 86Rn222 emite 3 partículas alfa e 4 partículas beta. O número atômico e o número de massa do átomo final são, respectivamente:
a) 84 e 210.b) 210 e 84.c) 82 e 210.d) 210 e 82.e) 86 e 208.

15) Na transformação do Ac (Z = 89 e A = 228) em Po (Z = 84 e A = 212), o número de partículas alfa e beta emitidas são, respectivamente:
a) 4 e 3.b) 3 e 4.c) 2 e 5.d) 5 e 2.e) 5 e 4.

16) A transformação do 88Ra226 em 84Po218 ocorre com emissão:
a) uma partícula alfa.b) uma partícula beta.c) uma partícula alfa e uma partícula beta.d) duas partículas alfa.e) duas partículas beta.

17) No tratamento de células cancerosas é usado bombardeamento de partículas radioativas emitidas pelo isótopo 60 do cobalto. As reações envolvidas são:27Co59 + x à 27Co60 e 27Co60 à y + 28Ni60As partículas x e y são, respectivamente:
a) alfa e beta.b) nêutron e beta.c) beta e gama.d) beta e beta.e) nêutron e nêutron.

18) O núcleo pai da família do actínio é o 92U235. Quais são, respectivamente, os números atômico e de massa do quinto elemento dessa família, sabendo que do núcleo pai até ele há 2 emissões alfa e 2 emissões beta ?
a) 90 e 227.b) 227 e 90.c) 4 e 8.d) 8 e 4.e) 2 e 4.

19) O elemento plutônio (Pu) apresenta um dos seus isótopos com 94 prótons e 148 nêutrons. Se a partir do átomo desse isótopo houver emissão sucessivas de 3 partículas alfa e 5 partículas beta, qual será o número de prótons e o de nêutrons do átomo resultante ?

20) Quantas partículas alfa e beta o átomo 91Pa231 deve emitir, sucessivamente, para se transformar em 82Pb207 ?

22) Em 09/02/96 foi detectado um átomo do elemento químico 112, num laboratório da Alemanha. Provisoriamente denominado de unúmbio (112Uub), e muito instável, teve tempo de duração medido em microssegundos. Numa cadeia de decaimento, por sucessivas emissões de partículas alfa, transformou-se num átomo de férmio, elemento químico de número atômico 100.Quantas partículas alfa foram emitidas na transformação: 112Unb à 100Fm ?
a) 7.b) 6.c) 5.d) 4.e) 3.

23) Núcleos de 2He4, elétrons e ondas eletromagnéticas, semelhantes aos raios X, são chamados, respectivamente, de:
a) raios alfa, raios beta e raios gama. b) raios alfa, raios gama e raios beta.
c) raios beta, raios alfa e raios gama. d) raios beta, raios X e raios alfa.
e) raios alfa, raios gama e raios X.
24) Relacione as radiações naturais alfa, beta e gama com suas respectivas características:
1. alfa.
2. beta.
3. gama.
( ) Possui alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.
( ) São partículas leves, com carga elétrica negativa e massa desprezível.
( ) São radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nemmassa.
( ) São partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano,causam apenas queimaduras leves.A seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) 1, 2, 3, 2.b) 2, 1, 2, 3.c) 1, 3, 1, 2.d) 3, 2, 3, 1.e) 3, 1, 2, 1.

25) (UFPE) A primeira transmutação artificial de um elemento em outro, conseguida por Rutherford em 1919, baseou-se na reação:7N14 + 2He4 à E + 1H1Afirma-se que:
1 O núcleo E tem 17 nêutrons.
2 O átomo neutro do elemento E tem 8 elétrons.
3 O núcleo 1H1 é formado por um próton e um nêutron.
4 O número atômico do elemento E é 8.
5 O número de massa do elemento E é 17.

26) Uma substância radiativa tem meia-vida de 8 h. Partindo de 100 g do material radiativo, que massa da substância radiativa restará após 32 h ?
a) 32 g.b) 6,25 g.c) 12,5 g.d) 25 g.e) 50 g.

27) A meia-vida do isótopo 11Na24 é de 15 horas. Se a quantidade inicial for 4 g, depois de 75 horas sua massa será:
a) 0,8 g .b) 0,25 g.c) 0,5 g.d) 1,0 g.e) 0,125 g.

28) Qual a meia-vida de um isótopo radiativo, sabendo que em 344 dias sua massa radiativa se reduz de 120 mg para 7,5 mg ?

29) Um elemento radiativo tem um isótopo cuja meia-vida é 250 anos. Que percentagem da amostra inicial, deste isótopo, existirá depois de 1000 anos ?
a) 25%.b) 12,5%.c) 1,25%.d) 6,25%.e) 4%.

30) A meia – vida do isótopo radioativo 11Na23 é de 1 minuto. Em quantos minutos 12g desse isótopo se reduzem a 3g ?
a) 5 min.b) 4 min.c) 1 min.d) 3 min.e) 2 min.

31) Período de semi-desintegração (ou meia-vida) de um elemento radioativo é o tempo no qual:
a) a metade da quantidade inicial dos átomos do elemento se desintegra
b) todos os átomos do elemento se desintegra
c) 6,02x1023 átomos do elemento se desintegra
d) 1 mol do elemento se desintegra
e) um átomo emite partículas radioativas.

.32) A meia-vida do isótopo sódio 24 é de 15 h. Se a quantidade inicial desse radioisótopo for de 4g, depois de 75 h, teremos, em gramas:
a) 0,8.b) 20.c) 0,125.d) 1,1.e) 7,5.

33) Um elemento radiativo perde 87,5% de sua atividade depois de 72 dias. A meia-vida desse elemento é de:
a) 24 dias.b) 36 dias.c) 48 dias.d) 60 dias.e) 72 dias.

34) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência da transmutação radioativa investigando o processo espontâneo:88Ra226 à 86Rn222 + X. A partícula X corresponde a um :
a) núcleo de hélio.b) átomo de hidrogênio.c) próton.d) nêutron.e) elétron.

35) No diagnóstico de doenças da tiróide, submete-se o paciente a uma dose de 131I, beta emissor, de meia-vida 8 dias. Após 40 dias da aplicação, a dose inicial terá caído para:
a) metade.b) 20%.c) 32%.d) 17,48%.e) 3,125%.

36) O iodo 125, variedade radioativa do iodo com aplicações medicinais , tem meia-vida de 60 dias. Quantos gramas do iodo 125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra contendo 2,0 g do radioisótopo ?
a) 1,50g.b) 0,75g.c) 0,66g.d) 0,25g.e) 0,10g.

37) Temos 0,1g de uma amostra radioativa. A meia-vida dos átomos radioativos dessa amostra é de 15 dias. Depois de quanto tempo a massa dos átomos radioativos se reduz a 1 mg ?dado:log 2 = 0,3
a) 10 dias.b) 15 dias.c) 45 dias.d) 90 dias.e) 100 dias.

38) Sabe-se que a meia-vida do rádio 228 é de 6,7 anos. Partindo de 80 mg, que massa desse material radioativo restará após 33,5 anos ?

39) Qual a vida-média dos átomos de uma amostra radioativa, sabendo que, em 63 h de desintegração, 40 g dessa amostra se reduzem a 5 g ?
a) 21 h.b) 15 h.c) 7 h.d) 30 h.e) 63 h.

40) Calcula a vida-média dos átomos de uma amostra radioativa, sabendo que, em 64 h de desintegração, 80 g dessa amostra se reduzem a 5 g ?

41) A meia-vida de um isótopo radiativo é de 12 h. após 48 h de observação, sua massa torna-se 12,5 g. determine a massa desse isótopo no início da contagem do tempo ?

42) Após 15 min de observação, a massa da amostra de um isótopo radiativo, que era de 72 mg, torna-se 8 mg. Determine a meia-vida desse isótopo.

43) Na reação de fissão: 92U235 + 0n1 à 37Rb90 + ....... + 2 0n1O produto que está faltando é o:a) 58Ce144.b) 57La146.c) 62Sm160.d) 63Eu157.e) 55Cs144.

44) No dia 6 de agosto de 1995, o mundo relembrou o cinqüentenário do trágico dia em que Hiroshima foi bombardeada, reverenciando seus mortos. Uma das possíveis reações em cadeia de fissão nuclear do urânio 235 usado na bomba é:92U235 + 0n1 à 56Ba139 + 36Kr94 + X + energia em que X corresponde a:
a) 1H3.b) 3 0n1.c) 2 0n1.d) alfa.e) 1D2.

45) Os conhecimentos na área da radioatividade avançaram em grande velocidade após as descobertas de preparação de elementos derivados do urânio em laboratório. O netúnio, Np, foi o primeiro elemento transurânico preparado em laboratório e foi obtido por meio do par de reações químicas mostradas abaixo:92U238 + 0n1 à 92Ux92Ux à 93Np239 + Y.Nas reações acima, o valor de “x” e o nome da partícula “Y” são, respectivamente:
a) 237 e alfa.b) 237 e beta.c) 238 e nêutron.d) 239 e alfa.e) 239 e beta.

46) (Covest-2ºfase-98) Uma das mais famosas reações nucleares é a fissão do urânio usada na bomba atômica:92U235 + 0n1 à 56Ba139 + zXA + 3 0n1Qual o valor do número atômico do elemento X , nesta reação ?

47) A expressão fusão nuclear é equivalente a:1 Liquefação dos núcleos2 Fissão nuclear3 Quebra de núcleos formando núcleos menores4 Reunião de núcleos formando núcleos maiores5 Passagem do núcleo do estado sólido para o estado líquido

48) A fissão nuclear é um processo em que um núcleo é arrebentado por meio um bombardeamento com partículas como o nêutron, por exemplo. A alta energia libertada nesse processo é utilizada na bomba atômica (fissão do urânio) e em reatores para mover navios; iluminar cidades, etc.Sobre esses fatos você pode concluir que:1 A fissão nuclear não liberta muita energia2 A fissão nuclear não é um processo violento3 A fissão nuclear não depende da eletrosfera do átomo que sofre o processo4 A fissão nuclear não serve para fins pacíficos5 Na fissão nuclear formam-se íons

49) O 201Tl, é um isótopo radioativo usado na forma de TlCl3 (cloreto de tálio), para diagnóstico do funcionamento do coração. Sua meia-vida é de 73 h (~3 dias). Certo hospital possui 20g deste isótopo. Sua massa, em gramas, após 9 dias, será igual a:
a) 1,25.b) 3,3.c) 7,5.d) 2,5.e) 5,0.

50) Na determinação da idade de objetos que fizeram parte de organismos vivos, utiliza-se o radioisótopo C14, cuja meia-vida é aproximadamente 5700 anos. Alguns fragmentos de ossos encontrados em uma escavação possuíam C14 radioativo em quantidade de 6,25% daquela dos animais vivos. Esses fragmentos devem ter idade aproximada de:
a) 5700 anos.b) 11400 anos.c) 17100 anos.d) 22800 anos.e) 28500 anos.

51) Fissão nuclear e fusão nuclear:São termos sinônimos.
1 A fusão nuclear é responsável pela produção de luz e calor no Sol e em outras estrelas.
2 Apenas a fissão nuclear enfrenta o problema de como dispor o lixo radioativo de forma segura.
3 A fusão nuclear é atualmente utilizada para produzir energia comercialmente.
4 Ambos os métodos ainda estão em fase de pesquisa e não são usadas comercialmente.

52) O reator atômico instalado no município de Angra do Reis é do tipo PWR (Reator Água Pressurizada). O seu princípio básico consiste em obter energia através do fenômeno “fissão nuclear”, em que ocorre a ruptura de núcleos pesados em outros mais leves, liberando grande quantidade de energia. Esse fenômeno pode ser representado pela seguinte equação nuclear:0n1 + 92U235 à 55Cs144 + T + 2 0n1 + ENERGIAOs números atômico e de massa do elemento T são, respectivamente:
a) 27 e 91.b) 37 e 90.c) 39 e 92.d) 43 e 93.e) 44 e 92.

53) Na reação de fusão nuclear representada por:1H2 + 1H3 à E + 0n1ocorre liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ser:
a) 2 prótons e 2 nêutrons. b) 2 prótons e 3 nêutrons.c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons. e) 4 prótons e 3 elétrons.

54) O 38Sr90 (estrôncio 90) é um dos radioisótopos mais perigosos espalhados pelo acidente de Chernobyl. Sua meia-vida é de, aproximadamente, 28 anos. Para que 1g dele se transforme em 125 mg, devem decorrer:
a) 28 anos.b) 42 anos.c) 56 anos.d) 70 anos.e) 84 anos.

terça-feira, 10 de fevereiro de 2009

Energia alternativa

Como toda a fonte não-renovável, o petróleo um dia vai acabar. Em 1970, previa-se o fim do petróleo em 2000, o que não aconteceu, mas isso não é motivo para nos tranqüilizar.

Já foram previstas várias outras fontes energéticas, tais como:
* GNV (gás natural veicular): como o petróleo, essa fonte também vai acabar, mas vai demorar um pouco mais para que isso aconteça.
Vantagens: é econômico e menos poluente.
Desvantagens: diminui o potencial do motor.

* Álcool: o mesmo usado em bebidas alcoólicas, o ETANOL, já está sendo utilizado em alguns carros.
Vantagens: é renovável, por originar da cana-de-açúcar, e é mais econômico.
Desvantagens: utiliza-se grandes áreas para sua produção em detrimento da produção agrícola alimentícia.

* Óleo Vegetal: é um combustível que provavelmente poderia substitui o óleo diesel.
Vantagens: eficiente, menos poluente e renováveis.
Desvantagens: mesmos do álcool.

* Motor elétrico: foi inventado anteriormente, porém, não teve sua evolução, permanecendo apenas como carrinho nos campos de golfe.
Vantagens: silencioso, não poluente, fornecem a mesma energia não importando a que rotação trabalhe, não esquentam muito, e podem ser feitos em tamanhos reduzidos, por exemplo, colocando uma bateria em cada roda, e assim, distribuindo melhor o peso e a tração. Sua energia pode ser reutilizada no automóvel, por exemplo, quando ele está em uma descida, o motor serve como gerador.
Desvantagens: o elevado preço das baterias.

* Motores a hidrogênio: é o mais desejado pelos ambientalistas.
Vantagens: eliminam vapor de água, liberam mais energia.
Desvantagens: o processo de obtenção do H2 não é tão limpo, pois restam moléculas de carbono, e a fonte desse gás é a gasolina.

Porque razão tem o Carbono uma química tão variada?

A sua importância reside no facto de se ligar, não só a outros átomos de carbono, formando cadeias enormes, mas também a quase todos os outros elementos, metálicos e não metálicos.
A química orgânica, por sua vez, divide-se numa grande variedade de ramos especializados:
Análise orgânica: detecção de produtos naturais, presentes por vezes em quantidades ínfimas, como por exemplo o taxol.
Síntese orgânica: imitar a natureza e produzir quantidades úteis de produtos naturais raros, assim como de compostos de interesse puramente académico.
Mecanismos de reacções: permite descobrir novas reacções, novas sínteses e degradações, relacionar a estrutura com a reactividade dos compostos orgânicos.

segunda-feira, 9 de fevereiro de 2009

Curtas

P: Por que se deve manter o silêncio absoluto nos laboratórios?R: Para não desconcentrar os reagentes...
----- Os radicais livres fizeram a revolução na Química. ----
Um químico entra na farmácia e pergunta ao atendente:- "Você tem ácido acetilsalicílico?"- "O senhor quer aspirina?"- Isso! Eu sempre esqueço o nome!
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P:Qual o elemento mais bem informado?R: O frâncio que fica ao lado do rádio.
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P:Qual o elemento band-aid?R: O índio, porque fica em cima do tálio.
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Química é uma substância que:- Um químico orgânico transforma em mau cheiro.- Um químico analítico transforma em procedimento.- Um físico-químico transforma em linha reta.- Um bioquímico transforma em espiral.- Um engenheiro químico transforma em lucro.

Todo béquer sem rótulo o que contém é veneno fulminante...----
P: Como o átomo se suicida?R: Pula da ponte de hidrogênio.
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P:Porque o urso branco se dissolve na água? R:Porque ele é polar.
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P: Qual o lanche favorito do átomo? R: Pé-de-moléculas.
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P: Qual o elemento químico que está sempre na sombra? R: O Índio. Ele está embaixo do Gálio.
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Qual é o cumulo da química???1 Meteno e 2 Benzeno
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Se você não faz parte da solução então faz parte do precipitado!.

GRANDES PERSONAGENS DA NOSSA QUÍMICA

Aldeido Fenol(*1920 +1974)
Filho bastardo da ligação covalente de um gás nobre e uma substância pura, que não soube usar a tabelinha periódica. Aldeido Fenol ficou conhecido por seu temperamento explosivo, já que costumava provocar reações eletrolíticas sempre que alguns maus elementos, ou metais da pesada, como o trio Bismuto(Bi), Irídio(Ir) e Tálio(Ti), discordavam dele.
Empresário de sucesso, era conhecido como o "rei da segunda via" por causa da enorme quantidade de complexos de carbono que vendia em escritórios e repartições. Mas com o advento da xerox, Aldeido foi à bancarrota e conheceu a miséria.
Em situação deplorável, teve que se sujeitar a tudo, tendo, inclusive, entregado seu anel benzênico a diversos elementos, como os famigerados Paládio(Pd), Molibdênio(Mo) e Cádmio(Cd), que não dispensaram a oportunidade de meter-lhe o Ferro(Fe). Comenta-se que até o Titânio Arnaldo Antunes e o eterno craque rubro-negro Zinco estiveram naquele Cu(Cobre). O contato com metais de transição, que jamais desejaram uma ligação estável, fizeram de nosso saudoso Fenol, uma figura insípida, inodora e incolor. Aldeido vivia na maior água.
No início dos anos 70, enveredou pelo caminho das drogas, cheirando polímeros e fazendo uso de um acido de alto teor PH que tirava todos os seus neutrons de órbita. Desempregado, nas CNTP vivia em estado sólido, mas mesmo duro, Aldeído não conseguia abandonar o vício, queimando suas parcas economias ao vender as suas últimas propriedades químicas.
Numa triste tarde de outubro, Aldeido foi preso e levado para uma cadeia molecular de segurança máxima. Lá recebeu a pressão de um vapor, que havia lhe adiantado uns compostos orgânicos. Depois de uma acalorada (+ ou- 360 Fahreinheit) discussão, o marginal partiu para a violência e, usando sua massa molecular, trucidou o pobre Aldeido Fenol, que não teve tempo nem para uma simples reação iônica.

fonte: http://www.cros.hpg.com.br/humor/quimica.htm

O que e quimica?

O que é química?
Quando uma folha de árvore é exposta à luz do sol e é iniciado o processo da fotossíntese, o que está ocorrendo é química. Quando o nosso cérebro processa milhões de informações para comandar nossos movimentos, nossas emoções ou nossas ações, o que está ocorrendo é química.
A química está presente em todos os seres vivos. O corpo humano, por exemplo, é uma grande usina química. Reações químicas ocorrem a cada segundo para que o ser humano possa continuar vivo. Quando não há mais química, não há mais vida.
Há muitos séculos, o homem começou a estudar os fenômenos químicos. Os alquimistas podiam estar buscando a transmutação de metais. Outros buscavam o elixir da longa vida. Mas o fato é que, ao misturarem extratos de plantas e substâncias retiradas de animais, nossos primeiros químicos também já estavam procurando encontrar poções que curassem doenças ou pelo menos aliviassem as dores dos pobres mortais. Com seus experimentos, eles davam início a uma ciência que amplia constantemente os horizontes do homem. Com o tempo, foram sendo descobertos novos produtos, novas aplicações, novas substâncias. O homem foi aprendendo a sintetizar elementos presentes na natureza, a desenvolver novas moléculas, a modificar a composição de materiais. A química foi se tornando mais e mais importante até ter uma presença tão grande em nosso dia-a-dia, que nós nem nos damos mais conta do que é ou não é química.
O que sabemos, no entanto, é que, sem a química, a civilização não teria atingido o atual estágio científico e tecnológico que permite ao homem sondar as fronteiras do universo, deslocar-se à velocidade do som, produzir alimentos em pleno deserto, tornar potável a água do mar, desenvolver medicamentos para doenças antes consideradas incuráveis e multiplicar bens e produtos cujo acesso era restrito a poucos privilegiados. Tudo isso porque QUÍMICA É VIDA.


QUÍMICA: CIÊNCIA SEMPRE PRESENTE.

A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Com alto grau de desenvolvimento científico e tecnológico, a indústria química transforma elementos presentes na natureza em produtos úteis ao homem. Substâncias são modificadas e recombinadas, através de avançados processos, para gerar matérias-primas que serão empregadas na formulação de medicamentos, na geração de energia, na produção de alimentos, na purificação da água, na fabricação de bens como automóveis e computadores, na construção de moradias e na produção de uma infinidade de itens, como roupas, utensílios domésticos e artigos de higiene que estão no dia-a-dia da vida moderna.


A QUÍMICA DA ÁGUA PURA.

A água é o elemento mais abundante em nosso planeta. Ela cobre três quartos da superfície da terra. Mas apenas uma pequena parte desse volume é potável e está próxima aos centros urbanos. Sem a química, seria impossível assegurar à população o abastecimento de água. É através de processos químicos que a água imprópria ao consumo é transformada em água pura, límpida, sem contaminantes. O dióxido de cloro, por exemplo, é utilizado para oxidar detritos e destruir microorganismos. O cloreto de ferro e o sulfato de alumínio absorvem e precipitam a sujeira em suspensão, eliminando também cor, gosto e odores. O carbono ativo retém micropoluentes e detergentes. Soda e cal neutralizam a acidez da água. É a indústria química que fornece esses e outros produtos, permitindo ao homem continuar a usufruir de um elemento essencial à vida: água pura e saudável.


A QUÍMICA QUE ALIMENTA.

Como alimentar uma população em constante crescimento sem esgotar os recursos naturais do solo? A resposta é dada pela química. É através de produtos químicos que se fertiliza a terra, conservando e aumentando o seu potencial produtivo. A reposição de elementos como o nitrogênio, fósforo, potássio e cálcio, entre outros, retirados pela ação de chuvas, ventos, queimadas e constantes colheitas, é fundamental para manter a produtividade da terra. Sem os fertilizantes químicos, áreas esgotadas ou impróprias à agricultura teriam sido abandonadas, com consequente queda na produção de alimentos. Mais: novas áreas agrícolas teriam de ser abertas, reduzindo as reservas de matas e florestas. Também os defensivos químicos têm um importante papel nessa tarefa. Com eles, o agricultor garante a qualidade dos alimentos, a produtividade das plantações e evita a disseminação de doenças. Na pecuária, os medicamentos veterinários preservam a saúde dos rebanhos, evitam epidemias e aumentam a produtividade. A química, como se vê, é fértil em soluções que possam ajudar o homem a vencer o fantasma da fome.


A QUÍMICA DA SAÚDE.

A química está presente em praticamente todos os medicamentos modernos. Sem ela, os cientistas não poderiam sintetizar novas moléculas, que curam doenças e fortalecem a saúde humana. Mas a aplicação da química vai além dos medicamentos. Ela cerca o homem de outros cuidados que prolongam e protegem a vida. Fornecedor de uma quantidade fantástica de produtos básicos para outras indústrias, o setor químico também desenvolveu matérias-primas específicas para a medicina. Válvulas cardíacas, próteses anatômicas, seringas descartáveis, luvas cirúrgicas, recipientes para soro, tubos flexíveis e atóxicos e embalagens para coleta e armazenamento de sangue são apenas alguns dos exemplos dos produtos de origem química que revolucionaram a medicina. Hospitais, clínicas, laboratórios, enfermarias e unidades de terapia intensiva têm na química uma parceira indispensável. Os modernos equipamentos utilizados em cirurgias ou diagnósticos foram fabricados com matérias-primas químicas. Avançados desinfetantes combatem o risco de infecções. Reagentes aceleram o resultado de exames laboratoriais. Na medicina, mais do que em qualquer outra atividade, fica patente que química é vida.


A QUÍMICA DO DIA-A-DIA.

A química nos acompanha 24 horas por dia. Ela está presente em praticamente todos os produtos que utilizamos no dia-a-dia. Do sofisticado computador à singela caneta esferográfica, do possante automóvel ao carrinho de brinquedo, não há produto que não utilize matérias-primas fornecidas pela indústria química. Teclados, gabinetes e disquetes dos computadores, para ficar apenas em alguns exemplos, são moldados em resinas plásticas. No automóvel, há uma lista enorme de produtos de origem química: volantes, painéis, forração, bancos, fiação elétrica encapada com isolantes plásticos, mangueiras, tanques de combustível, pára-choques e pneus são apenas alguns desses itens. A maioria dos alimentos chegou às nossas mãos em embalagens desenvolvidas pela química. Em nossas roupas, há fibras sintéticas e corantes de origem química. Em nossa casa, há uma infinidade de produtos fornecidos, direta ou indiretamente, pela indústria química: a tinta que reveste as paredes, potes e brinquedos em plástico, tubos para condução de água e eletricidade, tapetes, carpetes e cortinas. Isso sem falar nos componentes químicos das máquinas de lavar roupas e louças, na geladeira, no microondas, no videogame e no televisor. Nos produtos que utilizamos em nossa higiene pessoal e na limpeza da casa também podemos perceber a presença da química. É só prestar atenção. Nosso cotidiano seria realmente muito mais difícil sem a química. É para ajudar o homem a ter mais saúde, mais conforto, mais lazer e mais segurança que a indústria química investe dia-a-dia em tecnologia, em processos seguros e no desenvolvimento de novos produtos. O resultado é o progresso.


A QUÍMICA DOS NOVOS MATERIAIS

Um dos principais ramos industriais da química é o segmento petroquímico. A partir do eteno, obtido da nafta derivada do petróleo ou diretamente do gás natural, a petroquímica dá origem a uma série de matérias-primas que permite ao homem fabricar novos materiais, substituindo com vantagens a madeira, peles de animais e outros produtos naturais. O plástico e as fibras sintéticas são dois desses produtos. O polietileno de alta densidade (PEAD), o polietileno de baixa densidade (PEBD), o polietileno tereftalato (PET), o polipropileno (PP), o poliestireno (PS), o policloreto de vinila (PVC) e o etileno acetato de vinila (EVA) são as principais resinas termoplásticas. Nas empresas transformadoras, essas resinas darão origem a autopeças, componentes para computadores e para as indústrias aeroespacial e eletroeletrônica, a garrafas, calçados, brinquedos, isolantes térmicos e acústicos ...enfim, a tantos itens que fica difícil imaginar o mundo, hoje, sem o plástico, tantas e tão diversas são as suas aplicações. Os produtos das centrais petroquímicas também são utilizados para a produção, entre outros, de etilenoglicol, ácido tereftálico, dimetiltereftalato e acrilonitrila, matérias-primas para a produção dos fios e fibras de poliéster, de náilon, acrílicos e do elastano. As fibras sintéticas, em associação ou não com fibras naturais como o algodão e a lã, são transformadas em artigos têxteis e em produtos utilizados por diferentes indústrias, como a de pneumáticos, por exemplo. E, a cada dia, surgem novas aplicações para as fibras sintéticas e para as resinas termoplásticas. Resultado: maior produção, menores preços e maior facilidade de acesso da população aos bens de consumo, gerando mais qualidade de vida.


A QUÍMICA DESENHA O FUTURO.

Veículos totalmente recicláveis, construídos com materiais mais resistentes porém mais leves do que o aço. Moradias seguras e confortáveis, erguidas rapidamente e a um custo mais baixo. Produtos que, ao entrar em contato com o solo, são degradados e se transformam em substâncias que ajudam a recuperar a fertilidade da terra. Plantações de vegetais que produzem plásticos. Combustíveis de alto rendimento energético e não-poluentes. Medicamentos ainda mais eficazes. Substâncias capazes de tornar inertes os esgotos de toda uma cidade. Recuperação de áreas devastadas por séculos de exploração. Sonhos? Não para a química, uma ciência que constantemente amplia as fronteiras do conhecimento. Voltada para o futuro, a indústria química investe grande parte do seu faturamento em pesquisa e desenvolvimento. Foi a indústria química que, com as fibras sintéticas, permitiu ao setor têxtil ampliar a produção e baratear os preços das roupas. Com os plásticos, foram criadas embalagens que conservam alimentos e remédios por longos períodos, tubos resistentes à corrosão e peças e componentes utilizados pelas mais diferentes indústrias. Isto para ficar apenas em alguns exemplos. Da mesma forma, será a indústria química que facilitará ao homem desenvolver processos e materiais que lhe permitirão assegurar alimento, moradia e conforto às novas gerações. Muito do futuro do homem e do planeta está sendo desenhado hoje pela química.


A QUÍMICA DA MELHORIA CONTÍNUA.

Evitar ou controlar o impacto causado pelas atividades humanas ao meio ambiente é uma preocupação mundial. Como em muitas outras atividades, a fabricação de produtos químicos envolve riscos. Mas a indústria química, apontada por muitos anos como vilã nas agressões à natureza, tem investido em equipamentos de controle, em novos sistemas gerenciais e em processos tecnológicos para reduzir ao mínimo o risco de acidentes ecológicos. Um exemplo da aplicação dessa nova visão é o Programa Atuação Responsável®, coordenado em âmbito nacional pela Associação Brasileira da Indústria Química - ABIQUIM. O Programa Atuação Responsável® estabelece procedimentos de melhoria contínua em vários campos de atividade da indústria, com destaque para a redução na emissão de efluentes, controle de resíduos, saúde e segurança no trabalho e preparação para o atendimento a emergências. Todo o ciclo de vida de um produto químico é detidamente analisado para evitar qualquer risco ao meio ambiente, mesmo quando a embalagem é descartada pelo consumidor. Efluentes e resíduos são tratados até se tornarem inertes. Sofisticados equipamentos de controle ambiental estão em operação em várias empresas. Equipes são constantemente treinadas para atuarem prontamente em caso de acidentes com produtos químicos, evitando riscos ao homem e ao meio ambiente. A indústria química trabalha, investe e pesquisa para jogar limpo com a natureza. Um jogo em que todos ganham.

Texto produzido pela Associação Brasileira da Indústria Química - ABIQUIM