Exercicios de quimica orgânica

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http://www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/organica/exe_funcao_hidrocarboneto.pdf

Fonte: www.agamenonquimica.com

Para saber mais..

Teor de alcool na gasolina permitida pela ANP.
o percentual de alcool permitido por lei na gasolina e de 22 a 24%.

Porque no teste da ANP, eles misturam soluçao de cloreto de sodio com a gasolina, em vez de agua?

Isto é feito para aumentar a polaridade do líquido que será misturado à gasolina. Caso fosse colocada água pura, poderia haver a miscibilidade da água na gasolina, em alguma extensão, uma vez que o álcool presente na gasolina poderia fazer com que a água ficasse mais solúvel no meio orgânico.

Com a solução de cloreto de sódio, a polaridade é muito grande, sendo muito mais difícil haver a solubilização da água no meio orgânico. Por outro lado, o etanol irá sair da gasolina para penetrar no meio aquoso, meio em que tem maior afinidade, já que é bem mais polar do que a gasolina.

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL EM GASOLINA

MATERIAL UTILIZADO PROCEDIMENTO

INTRODUÇÃO:

A gasolina é um produto combustível derivado intermediário do petróleo, na faixa de hidrocarbonetos de 5 a 20 átomos de carbono. Uma das propriedades mais importantes da gasolina é a octanagem.
A octanagem mede a capacidade da gasolina de resistir à detonação, ou sua capacidade de resistir ás exigências do motor sem entrar em auto-ignição antes do momento programado. A detonação (conhecida como "batida de pino") leva à perda de potência e pode causar sérios danos ao motor. Existe um índice mínimo permitido de octanagem para a gasolina comercializada no Brasil, que varia conforme seu tipo. O álcool etílico, umas das substâncias adicionadas à gasolina tem vital papel na sua combustão, pois sua função é aumentar a octanagem em virtude do seu baixo poder calorífico. Além disso, o fato propicia uma redução na taxa de produção de CO. A porcentagem de álcool é regulamentada por Lei, e recentemente foi estabelecido um novo padrão que é de 18 a 24%. Se por um lado existe vantagens, existem as desvantagens também, como maior propensão à corrosão, maior regularidade nas manutenções do carro, aumento do consumo e aumento de produção de óxidos de nitrogênio. Disso tudo, nota-se a importância para a frota automotiva brasileira e para o meio ambiente, o rigoroso controle dessa porcentagem.

MATERIAL UTILIZADO:
- Proveta de 100 mL com tampa.- Amostra de Gasolina.
- Solução saturada de NaCl.
- Luvas e óculos de proteção.

PROCEDIMENTO:
1 - Colocar 50 mL de gasolina comum em uma proveta de 100 mL ± 0,5 mL com tampa.
2 - Completar o volume até 100 mL com a solução saturada de NaCl.

FIGURA 1 - Montagem do experimento.

3 - Fechar a proveta, misturar os líquidos invertendo-a 5 vezes.
OBSERVAÇÃO: Segure firme para evitar vazamentos.

FIGURA 2 - Experimento.

4 - Manter em repouso até a separação das duas fases.

5 - Ler o volume de ambas as fases.

6 - Denominar o volume da fase aquosa de V'.

7 - Subtrair de V', 50 mL e denominar este novo volume de V'', conforme a seguinte equação:

V'' = V' - 50 mL

V'' corresponderá à quantidade de etanol presente em 50 mL da amostra de gasolina.
8 - Calcular a % de álcool na gasolina, através da seguinte relação:

50 mL — 100%
V" — x %

9 - Determine a massa da gasolina e expresse a % em m/m.

CUIDADOS IMPORTANTES:

- Não acender ou ligar nenhum tipo de fonte de calor.
- Usar óculos de proteção e luvas.
- Realizar o experimento na Capela, preferencialmente.
- Guardar a fase não aquosa em recipiente adequado que estará disponível no laboratório para que seja adequadamente tratado.

QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA

1- Um composto é orgânico quando:
a) Possui carbono em sua molécula;
b) Deriva dos seres vivos;
c) Deriva dos vegetais;
d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em sua molécula;
e) N.d.r.
2- A química orgânica estuda:
a) Apenas os compostos produzidos por animais;
b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos;
c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte;
d) Todos os compostos produzidos por vegetais;
e) N.d.r.
3- Quem lançou a “Teoria da Força Vital”?
a) Berzelius; b) Kekulé; c) Wöhler; d) Bergman; e) Newton.
4- Qual destes constatou a presença de uréia partindo do cianeto de amônio:
a) Kekulé ; b) Torricelli; c) Vant´Hoff; d) Whöler ; e) Lavoisier;
5- Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um
oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;
6- Carbono secundário é aquele que:
a) está ligado a dois carbonos;
b) está ligado a um oxigênio por ligação dupla;
c) na cadeia carbônica é o segundo da esquerda para s direita;
d) está ligado a dois átomos de hidrogênio;
e) n.d.r.
7- Analisando a estrutura da molécula de etano é fácil observar que:
a) os dois carbonos são secundários;
b) os dois carbonos estão a quatro hidrogênios;
c) os dois carbonos são terceários;
d) um carbono é secundário e o outro é primário;
e) os dois carbonos são primários;
8-As ligações que unem os átomos da molécula NH3 são
chamadas
a) covalentes b) iônicas c) pontes de hidrogênio d) Van de Waals e) metálicas
9-Os átomos que a molécula de CO2 estão unidos por :
a) 2 ligações covalentes duplas b) 3 ligações covalentes duplas
c) 4 ligações covalentes duplas d) 2 ligações covalentes simples
e) 3 ligações covalentes simples
10-Em relação à molécula esquematizada abaixo, são feitas as seguintes afirmações:

C-C1=C2-C

I. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação sigma.
II. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação pi.
III. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações sigma.
IV. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações pi.
V. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.
Dentre as afirmações feitas, estão corretas apenas:
a) I e II. b) I e III c) I, II e V d) I, III e V e) II, IV e V