terça-feira, 10 de março de 2009
sábado, 7 de março de 2009
Soluções
Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.
As soluções compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria.
É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos.
Em farmácia, uma solução é uma forma farmacêutica líquida, caracterizada pela formação de um sistema onde todas as substâncias sólidas presentes na formulação devem estar totalmente dissolvidas em um veículo adequado. Portanto a solução deve ser líquida e transparente.
Classificações
Quanto ao estado físico:
sólidas
líquidas
gasosas
Quanto à condutividade elétrica:
eletrolíticas ou iônicas
não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente:
diluída
concentrada
não-saturada
saturada
supersaturada
Soluções saturadas, insaturas e supersaturadas
Para entendermos esses conceitos, primeiramente precisamos saber o que é Coeficiente Solubilidade. Ele é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura.
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insatura se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.
Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada.
Solução Insaturada (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.
Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.
Solução Sobressaturada (ou superssaturada) - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.
Observação: Denomina-se dissolução endotérmica aquela em que quanto maior a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são diretamente proporcionais). Também há a dissolução exotérmica, que é o inverso da endotérmica, quanto menor a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são inversamente proporcionais).
Solubilidade nos gases
Os gases apresentam propriedades particulares para a solubilidade. Quando aumenta-se a pressão, a solubilidade aumenta (Lei de Henry). O mesmo não acontece quanto à temperatura. Quando aumenta-se a temperatura, diminui a solubilidade. Assim, a solubilidade é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura. Vale lembrar que essas leis são válidas para qualquer gás, mas não para substâncias em outros estados físicos, como foi mostrado acima.
Legenda:
Solução:
Soluto (Índice I)
Solvente (Índice II);
m1 = Massa Soluto; m2 = Massa Solvente; m = Massa Soluto - m1 + m2;
Concentração comum - C :Gramas por Litro;
C = m1 / V C = g/l
m1 = massa soluto (g)
V = Volume Solução (L)-
Leitura de Rótulo: C = 2,0 g/L Em 1 litro de solução existe 2 gramas de soluto.
Densidade - d :
d = m / V
d = g/ml m = massa solução (g) V = Volume Solução (ml)
Leitura de Rótulo: d = 0,2 g/ml Em 1 ml de solução existe 0,2 gramas de solução.
As soluções compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria.
É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos.
Em farmácia, uma solução é uma forma farmacêutica líquida, caracterizada pela formação de um sistema onde todas as substâncias sólidas presentes na formulação devem estar totalmente dissolvidas em um veículo adequado. Portanto a solução deve ser líquida e transparente.
Classificações
Quanto ao estado físico:
sólidas
líquidas
gasosas
Quanto à condutividade elétrica:
eletrolíticas ou iônicas
não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente:
diluída
concentrada
não-saturada
saturada
supersaturada
Soluções saturadas, insaturas e supersaturadas
Para entendermos esses conceitos, primeiramente precisamos saber o que é Coeficiente Solubilidade. Ele é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura.
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insatura se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.
Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada.
Solução Insaturada (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.
Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.
Solução Sobressaturada (ou superssaturada) - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.
Observação: Denomina-se dissolução endotérmica aquela em que quanto maior a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são diretamente proporcionais). Também há a dissolução exotérmica, que é o inverso da endotérmica, quanto menor a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são inversamente proporcionais).
Solubilidade nos gases
Os gases apresentam propriedades particulares para a solubilidade. Quando aumenta-se a pressão, a solubilidade aumenta (Lei de Henry). O mesmo não acontece quanto à temperatura. Quando aumenta-se a temperatura, diminui a solubilidade. Assim, a solubilidade é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura. Vale lembrar que essas leis são válidas para qualquer gás, mas não para substâncias em outros estados físicos, como foi mostrado acima.
Legenda:
Solução:
Soluto (Índice I)
Solvente (Índice II);
m1 = Massa Soluto; m2 = Massa Solvente; m = Massa Soluto - m1 + m2;
Concentração comum - C :Gramas por Litro;
C = m1 / V C = g/l
m1 = massa soluto (g)
V = Volume Solução (L)-
Leitura de Rótulo: C = 2,0 g/L Em 1 litro de solução existe 2 gramas de soluto.
Densidade - d :
d = m / V
d = g/ml m = massa solução (g) V = Volume Solução (ml)
Leitura de Rótulo: d = 0,2 g/ml Em 1 ml de solução existe 0,2 gramas de solução.
Exercicios/soluções/2°ano
01. (U. F. Viçosa-MG) Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que:
a) Apresenta sempre dois componentes.
b) Possui muito soluto e pouco solvente.
c) Possui baixa concentração de solutos.
d) Possui alta molaridade.
e) Apresenta sempre mais de dois constituintes.
02. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam:
a) Aumento no nitrogênio dissolvido.
b) Aumento do gás carbônico dissolvido.
c) Diminuição do hidrogênio dissolvido.
d) Diminuição do oxigênio dissolvido.
e) Alteração do pH do meio aquático.
03. (U. F. Viçosa-MG) Analise as seguintes proposições.
I. Considerando um recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos 5g de NaCl, observamos que os 100g de água dissolvem totalmente os 5g de NaCl.
II. Considerando um outro recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos a esse recipiente 30g de NaCl, observamos que os 100g de água também absolvem totalmente os 30g de NaCl.
III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que pode ser dissolvida nesse volume de água, ainda assim constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl.
Assinale a alternativa correta:
a) As soluções I, II, III são soluções não-saturadas.
b) As soluções I, II, III são soluções saturadas.
c) As soluções I, II são soluções saturadas e a solução III não-saturada.
d) As soluções I, II são soluções não-saturadas e a solução III saturada.
e) As soluções I e III são soluções saturadas e a solução II não-saturada.
04. (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20ml (Mililitros) de água cada um. Coloca-se nestes tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
TUBO A TUBO B TUBO C TUBO D
Massa de
K2Cr2O7 1,0 3,0 5,0 7,0
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.
05. (Fuvest-SP) Todos os tipos de água, com as denominações a seguir,podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:
a) Água potável.
b) Água destilada.
c) Água dura.
d) Água mineral.
e) Água do mar.
06. (UFRN) A massa, em g, de 100 ml de uma solução com densidade 1,19 g/ml é:
a) 1,19 b) 11,9 c) 84 d) 100 e) 119
07. (PUC/Campinas-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0
08. (Fesp) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água)
(Dados: ; ):
a) 4 cm3 b) 40 cm3 c) 60 cm3 d) 70 cm3 e) 65 cm3
09. (F. Objetivo-SP) Considerando 50g de uma solução de BaCl2 a 12,0% em massa, assinale a proposição correta:
a) Em 50g da solução existem 44g de água.
b) Em 50g dessas solução existem 7,0g de BaCl2.
c) A solução pode ser preparada dissolvendo-se 6,0g de BaCl2 . 2 H2O em 44g de água.
d) Em 50g dessa solução exsitem 43g de água.
e) Em 50g dessa solução existem 2,5 mols de água.
(Dados: massas atômicas – H (1), O (16), Ba (137), Cl (35,5))
10. (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400ml de solução.
11. (UFRN) Concentração molar significa a razão entre:
a) Massa do soluto e massa da solução.
b) Número de mols do soluto e massa do solvente, em quilogramas.
c) Massa do soluto e massa do solvente.
d) Número de mols do soluto e volume da solução, em litros.
e) Número de mols do soluto e número de mols da solução.
12. (Fatec-SP) Qual a molaridade de uma solução que contém 160g de H2SO4 em 620 cm3 da solução?
13. (UFMG) Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NAHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/L) será a de:
a) LiCl b) NaCl c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3
14.(Covest-FE) Qual a molaridade de uma solução que contém 0,5 mol de um composto, dissolvido em 250ml de solução?
a) 0,002 b) 0,2 c) 2 d) 4 e) 0,4
15.(Cesgranrio-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, qual a massa aproximada de soluto, contida em 100ml de uma solução 1M de Nacl:
a) 116g b) 58g c) 11,6g d) 5,8g e) 58mg
16.(UnB-DF) Qual é o volume final de uma solução 0,05M de sulfato de alumínio que contém ,42g
deste sal?
Al = 27,0 S = 32,0 O = 16,0
a) Apresenta sempre dois componentes.
b) Possui muito soluto e pouco solvente.
c) Possui baixa concentração de solutos.
d) Possui alta molaridade.
e) Apresenta sempre mais de dois constituintes.
02. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam:
a) Aumento no nitrogênio dissolvido.
b) Aumento do gás carbônico dissolvido.
c) Diminuição do hidrogênio dissolvido.
d) Diminuição do oxigênio dissolvido.
e) Alteração do pH do meio aquático.
03. (U. F. Viçosa-MG) Analise as seguintes proposições.
I. Considerando um recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos 5g de NaCl, observamos que os 100g de água dissolvem totalmente os 5g de NaCl.
II. Considerando um outro recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos a esse recipiente 30g de NaCl, observamos que os 100g de água também absolvem totalmente os 30g de NaCl.
III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que pode ser dissolvida nesse volume de água, ainda assim constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl.
Assinale a alternativa correta:
a) As soluções I, II, III são soluções não-saturadas.
b) As soluções I, II, III são soluções saturadas.
c) As soluções I, II são soluções saturadas e a solução III não-saturada.
d) As soluções I, II são soluções não-saturadas e a solução III saturada.
e) As soluções I e III são soluções saturadas e a solução II não-saturada.
04. (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20ml (Mililitros) de água cada um. Coloca-se nestes tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
TUBO A TUBO B TUBO C TUBO D
Massa de
K2Cr2O7 1,0 3,0 5,0 7,0
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.
05. (Fuvest-SP) Todos os tipos de água, com as denominações a seguir,podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:
a) Água potável.
b) Água destilada.
c) Água dura.
d) Água mineral.
e) Água do mar.
06. (UFRN) A massa, em g, de 100 ml de uma solução com densidade 1,19 g/ml é:
a) 1,19 b) 11,9 c) 84 d) 100 e) 119
07. (PUC/Campinas-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0
08. (Fesp) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água)
(Dados: ; ):
a) 4 cm3 b) 40 cm3 c) 60 cm3 d) 70 cm3 e) 65 cm3
09. (F. Objetivo-SP) Considerando 50g de uma solução de BaCl2 a 12,0% em massa, assinale a proposição correta:
a) Em 50g da solução existem 44g de água.
b) Em 50g dessas solução existem 7,0g de BaCl2.
c) A solução pode ser preparada dissolvendo-se 6,0g de BaCl2 . 2 H2O em 44g de água.
d) Em 50g dessa solução exsitem 43g de água.
e) Em 50g dessa solução existem 2,5 mols de água.
(Dados: massas atômicas – H (1), O (16), Ba (137), Cl (35,5))
10. (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400ml de solução.
11. (UFRN) Concentração molar significa a razão entre:
a) Massa do soluto e massa da solução.
b) Número de mols do soluto e massa do solvente, em quilogramas.
c) Massa do soluto e massa do solvente.
d) Número de mols do soluto e volume da solução, em litros.
e) Número de mols do soluto e número de mols da solução.
12. (Fatec-SP) Qual a molaridade de uma solução que contém 160g de H2SO4 em 620 cm3 da solução?
13. (UFMG) Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NAHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/L) será a de:
a) LiCl b) NaCl c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3
14.(Covest-FE) Qual a molaridade de uma solução que contém 0,5 mol de um composto, dissolvido em 250ml de solução?
a) 0,002 b) 0,2 c) 2 d) 4 e) 0,4
15.(Cesgranrio-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, qual a massa aproximada de soluto, contida em 100ml de uma solução 1M de Nacl:
a) 116g b) 58g c) 11,6g d) 5,8g e) 58mg
16.(UnB-DF) Qual é o volume final de uma solução 0,05M de sulfato de alumínio que contém ,42g
deste sal?
Al = 27,0 S = 32,0 O = 16,0
terça-feira, 3 de março de 2009
Exercicios
1-UFRN O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas é causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a se guinte fórmula: HCOOH. O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridação:
a) sp com duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π).
b) sp2 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).
c) sp2 com uma ligação sigma (σ) e três ligações pi (π).
d) sp3 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).
2-(Univali-SC)- Testosterona, com sua promessa de rejuvenescimento e virilidade, vira moda entre os quarentões. Testosterona é uma palavra que evoca imagens bem definidas: músculos, virilidade e masculinidade, o hormônio masculino por excelência. Calcula-se que um em cada seis homens com mais de 60 anos sofre com a queda nos níveis de testosterona. “Isso é muito mais comum do que se imaginava” diz o endocrinologista Geraldo de Medeiros da USP. Para esses senhores os médicos são unânimes, testosterona neles. O hormônio ajuda a desenvolver a massa muscular e aumentar o apetite sexual. São duas preocupações do homem moderno. Mas o perigo está em quem os consome sem precisar. Os riscos a médio prazo são maiores do que os benefícios. Doses extras desse hormônio podem causar problemas no fígado e aumentam a probabilidade de câncer na próstata. Entre outros possíveis efeitos estão o aumento das mamas e a diminuição dos testículos. Mulheres podem ter engrossamento irreversível da voz, calvície precoce e até infertilidade.
Veja, 26/04/2000
Fórmula da testosterona:
2-(Univali-SC)- Testosterona, com sua promessa de rejuvenescimento e virilidade, vira moda entre os quarentões. Testosterona é uma palavra que evoca imagens bem definidas: músculos, virilidade e masculinidade, o hormônio masculino por excelência. Calcula-se que um em cada seis homens com mais de 60 anos sofre com a queda nos níveis de testosterona. “Isso é muito mais comum do que se imaginava” diz o endocrinologista Geraldo de Medeiros da USP. Para esses senhores os médicos são unânimes, testosterona neles. O hormônio ajuda a desenvolver a massa muscular e aumentar o apetite sexual. São duas preocupações do homem moderno. Mas o perigo está em quem os consome sem precisar. Os riscos a médio prazo são maiores do que os benefícios. Doses extras desse hormônio podem causar problemas no fígado e aumentam a probabilidade de câncer na próstata. Entre outros possíveis efeitos estão o aumento das mamas e a diminuição dos testículos. Mulheres podem ter engrossamento irreversível da voz, calvície precoce e até infertilidade.
Veja, 26/04/2000
Fórmula da testosterona:
a) Sua cadeia é acíclica, homogênea e saturada.
b) Apresenta função éter e álcool em sua estrutura.
c) Sua cadeia é aromática com ramificações.
d) Sua estrutura apresenta uma cadeia cíclica insaturada e ramificada.
e) Sua fórmula mínima é C20H19O2.
3-PUC-RS A “fluoxetina”, presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula estrutural.
Com relação a esse composto, é correto afirmar que apresenta:
a) cadeia carbônica cíclica e saturada.
b) cadeia carbônica aromática e homogênea
c) cadeia carbônica mista e heterogênea.
d) somente átomos de carbonos primários e secundários.
e) fórmula molecular C17H16ONF.
4-(UFPI)-Os efeitos da histamina podem ser neutralizados pelo uso de anti-histamínicos, como a difenidramina.Indique a alternativa cujos itens relacionam-se com a estrutura fornecida:
3-PUC-RS A “fluoxetina”, presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula estrutural.
Com relação a esse composto, é correto afirmar que apresenta:
a) cadeia carbônica cíclica e saturada.
b) cadeia carbônica aromática e homogênea
c) cadeia carbônica mista e heterogênea.
d) somente átomos de carbonos primários e secundários.
e) fórmula molecular C17H16ONF.
4-(UFPI)-Os efeitos da histamina podem ser neutralizados pelo uso de anti-histamínicos, como a difenidramina.Indique a alternativa cujos itens relacionam-se com a estrutura fornecida:
A) 12 carbonos com hibridização sp2, 5 carbonos com hibridização sp3 e 2 elétrons não ligantes.
B) 12 carbonos com hibridização sp2, 5 carbonos com hibridização sp3 e 4 elétrons não ligantes.
C) 13 carbonos com hibridização sp2, 4 carbonos com hibridização sp3 e 2 elétrons não ligantes.
D) 13 carbonos com hibridização sp2, 4 carbonos com hibridização sp3 e 6 elétrons não ligantes.
E) 12 carbonos com hibridização sp2, 5 carbonos com hibridização sp3 e 6 elétrons não ligantes.
5-A molécula que apresenta a menor cadeia alifática, insaturada e que contém um carbono quaternário é:
5-A molécula que apresenta a menor cadeia alifática, insaturada e que contém um carbono quaternário é:
a) C6H12. b) C5H12. c) C2H4. d) C5H10O. e) C5H10.
6-O agente laranja ou 2,4-O é um tipo de arma química utilizada na Guerra do Vietnã como desfolhante, impedindo que soldados se escondessem sob as árvores durante os bombardeios.
Na estrutura do agente laranja, anterior, estão presentes:
6-O agente laranja ou 2,4-O é um tipo de arma química utilizada na Guerra do Vietnã como desfolhante, impedindo que soldados se escondessem sob as árvores durante os bombardeios.
Na estrutura do agente laranja, anterior, estão presentes:
a) 4 ligações π e 1 cadeia aromática
b) 3 ligações π e 1 cadeira aromática.
c) 1 cadeia mista e 9 ligações sigma.
d) 1 cadeia heterogênea e 5 carbonos secundários.
e) 1 cadeia aromática e 12 ligações sigma.
7-Considerando os compostos a seguir:
7-Considerando os compostos a seguir:
I. H3C— (CH2)2 CH3 II. C(CH3)3 — CH2 — CH3 III. H3CCH2CH(CH3)2
IV. H3CCH2CH(OH)CH3 V. H3CCHBrCHBrCH3
IV. H3CCH2CH(OH)CH3 V. H3CCHBrCHBrCH3
a) Quais deles apresentam cadeias carbônicas ramificadas?
b) Indique o número de carbonos secundários existentes nas cadeias ramificadas.
8-Uma cadeia carbônica alifática, homogênea e saturada apresenta um átomo de carbono secundário, dois átomos quaternários e nenhum átomo de carbono terciário. Essa cadeia possui:
a) 7 átomos de carbono. b) 8 átomos de carbono. c) 9 átomos de carbono.
d) 10 átomos de carbono. e) 11 átomos de carbono.
9-(UEPG — PR) A tirosina, aminoácido sintetizado nos animais a partir da fenilalanina, apresenta a seguinte fórmula estrutural:
Com relação à classificação dos átomos de carbono na estrutura da tirosina, assinale a alternativa que contém a quantidadecorreta de átomos de carbono primários, secundários, terciários e quaternários, nessa ordem:
Com relação à classificação dos átomos de carbono na estrutura da tirosina, assinale a alternativa que contém a quantidadecorreta de átomos de carbono primários, secundários, terciários e quaternários, nessa ordem:
a) 1, 7, 1, 0. b) 3, 5, 0, 1. c) 2, 5, 2, 0. d) 2, 3, 1, 3. e) 4, 0, 1, 2.
10-A fórmula estrutural representada é a do aspartame, adoçante artificial usado em dietas hipocalóricas.
Analisando-a, pode-se afirmar que:
Analisando-a, pode-se afirmar que:
a) possui 8 átomos de carbono com hibridação sp2, 5 átomos com hibridação sp3 e 1 átomo com hibridação sp.
b) possui 9 átomos de carbono com hibridação sp2, 5 átomos com hibridação sp3.
c) possui ligações fazendo ângulos de 109°, 120° e 180°.
d) só possui átomos de carbono com hibridação sp2.
e) só possui ligações fazendo ângulos de 120° e 180°.
segunda-feira, 2 de março de 2009
EXERCÍCIOS
1-A substância responsável pelo aroma característico da maçã verde pode ser representado por:
a)Quantos hidrogênios completam corretamente essa molécula?
b)Escreva suas fórmulas estruturais simplificadas e a fórmula molecular.
c)Classifique os carbonos presente na estrutura.
3) (Centec-Ba) Considere a cadeia a seguir;
a)Quantos hidrogênios completam corretamente essa molécula?
b)Escreva suas fórmulas estruturais simplificadas e a fórmula molecular.
c)Classifique os carbonos presente na estrutura.
2) Quais as ligações (simples, duplas ou triplas )entre átomos de carbono que completam de maneira adequada as estruturas, nas posições indicadas por 1, 2, 3 e 4 ?
3) (Centec-Ba) Considere a cadeia a seguir;
Os carbonos numerados classificam-se respectivamente como:
a) primário, terciário, quaternário, secundário
a) primário, terciário, quaternário, secundário
b) primário, quaternário, secundário, terciário
c) secundário, quaternário, terciário, primário
d) terciário, secundário, primário, quaternário
e) terciário, primário, secundário, quaternário
4-(FCM - MG) A cafeína, um estimulante bastante comum no café, chá, guaraná, etc. tem a seguinte fórmula estrutural:
Podemos afirmar corretamente que a fórmula molecular da cafeína é:
a) C5H9N4O2
c) C6H9N4O2
e) C8H10N4O2
b) C6H10N4O2
d) C3H9N4O2
a) C5H9N4O2
c) C6H9N4O2
e) C8H10N4O2
b) C6H10N4O2
d) C3H9N4O2
5- (Univali_SP) O gosto amargo característico da cerveja, deve-se ao composto mirceno, proveniente das folhas de lúpulo, adicionado à bebida durante a sua fabricação.
A fórmula estrutural do mirceno apresenta : (marque a correta e corrija as falsas)
a) um carbono terciário
b) cadeia carbônica saturada e ramificada
c) cinco carbonos primários
d) cadeia acíclica e insaturada
e) cadeia carbônica heterogênea
a) um carbono terciário
b) cadeia carbônica saturada e ramificada
c) cinco carbonos primários
d) cadeia acíclica e insaturada
e) cadeia carbônica heterogênea
Tipos de Carbono
A – Carbono Primário (P): é o carbono que se liga a no máximo 1 outro átomo de carbono.
B – Carbono Secundário (S): é o carbono que se liga a 2 outros átomos de carbono.
C – Carbono Terciário (T): é o carbono que se liga a 3 outros átomos de carbono.
D – Carbono Quaternário (Q): é o carbono que se liga a 4 outros átomos de carbono.
Exemplo: classifique os carbonos da molécula:
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