1-(UFRGS) O fato de existirem milhares de compostos de carbono, explica-se porque o carbono
a) é um elemento que está em um grupo central (14).
b) forma cadeias.
c) pode formar ligações sigma e pi.
d) tem variabilidade do número de oxidação.
e) é tetravalente.
2-(UNIVALI/99) A maioria dos combustíveis de uso diário consiste de misturas de hidrocarbonetos derivados do petróleo: gás de cozinha, gasolina, querosene e óleo diesel. A queima desses combustíveis representa, no momento, uma das maiores fontes de energia para a humanidade. Esses combustíveis são misturas de substâncias constituídas principalmente por moléculas que contêm átomos de carbono e de:
a) Enxofre, b) Oxigênio, c) Halogênio, d) Nitrogênio, e) Hidrogênio.
3-(IMEC) O composto de fórmula molecular C8H18 é:
a) um alceno com 18 átomos de carbono.
b) um alcino com 8 átomos de carbono.
c) um alceno com 18 hidrogênios.
d) um alcano com 8 átomos de carbono.
e) um alceno com 8 átomos de hidrogênio.
4-Qual o nome do composto formado pela união dos radicais propil e tercbutil?
5-(RRN) Um composto orgânico cuja fórmula geral é representada por CnH2n pertence à classe do:
a) alceno ou cicloalceno.
b) Alcano ou cicloalcano.
c) Alceno ou cicloparafina.
d) Alcino ou alcadieno.
e) Alcino ou aromático.
6-. Escreva a fórmula estrutural de um hidrocarboneto que apresenta as seguintes características:
a) possui 4 C, 1 dupla ligação e 1 ramificação.
b) Possui 6 C, 2 duplas ligações e 2 ramificações.
7- (OSEC-SP) Os compostos classificados como hidrocarbonetos fazem parte de misturas que compõem alguns combustíveis. Esses compostos apresentam em sua constituição os elementos químicos:
a) hidrogênio, carbono e oxigênio.
b) Hidrogênio, carbono e nitrogênio.
c) Hidrogênio e carbono.
d) Hidrogênio, carbono, oxigênio e nitrogênio.
e) Hidrogênio, carbono, oxigênio, enxofre e nitrogênio.
terça-feira, 28 de abril de 2009
Química Orgânica
1- Um composto é orgânico quando:
a) Possui carbono em sua molécula;
b) Deriva dos seres vivos;
c) Deriva dos vegetais;
d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em sua molécula;
e) N.d.r.
2- A química orgânica estuda:
a) Apenas os compostos produzidos por animais;
b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos;
c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte;
d) Todos os compostos produzidos por vegetais;
e) N.d.r.
3- Quem lançou a “Teoria da Força Vital”?
a) Berzelius;
b) Kekulé;
c) Wöhler;
d) Bergman;
e) Newton.
4- Qual destes constatou a presença de uréia partindo do cianeto de amônio:
a) Kekulé ;
b) Torricelli;
c) Vant´Hoff;
d) Whöler ;
e) Lavoisier;
5- Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;
6- Carbono secundário é aquele que:
a) está ligado a dois carbonos;
b) está ligado a um oxigênio por ligação dupla;
c) na cadeia carbônica é o segundo da esquerda para s direita;
d) está ligado a dois átomos de hidrogênio;
e) n.d.r.
7- Analisando a estrutura da molécula de etano é fácil observar que:
a) os dois carbonos são secundários;
b) os dois carbonos estão a quatro hidrogênios;
c) os dois carbonos são terceários;
d) um carbono é secundário e o outro é primário;
e) os dois carbonos são primários;
8- Na estrutura do 3-etil-3-metil-4-propil-heptano encotramos:
a) 2 carbonos terceários, 5 carbonos secundários, 6 primários;
b) 1 carbono quaternário, 1 carbono terceário, 5 carbonos secundários, 6 carbonos primários;
c) 2 carbonos quaternários, 3 carbonos secundários, 8 carbonos primários;
d) 2 carbonos terceários, 6 carbonos secundários, 5 carbonos primário;
e) 1 carbono quaternário, 1 carbono terceário, 6 cabonos secundários, 5 carbonos primários.
9- Na estrutura do 2-metil-ciclopetano:
a) todos os cabonos são primários;
b) 1carbono é primário e cinco são secudários;
c) todos os carbonos são secundário;
d) 1 carbono é primário 1 é terceário e quatro são secundários;
e) 1 carbono é primário 1 é terceário e cinco são secundários;
10- Na estrutura da naftalina:
a) 2 carbonos são secundários e 8 são primários;
b) 2 carbonos são terceários e 8 são secundários;
c) todos os carbonos são secundários;
d) 2 carbonos são quaternários e 8 são secundários;
e) 1 carbono é quaternário, 1 carbono é terceário e 8 carbonos são secunários.
11- Das substâncias abaixo, qual contém o maior número de carbonos?
a) propilciclobutano
b) metilciclopentano
c) 3-metil-hexano
d) cicloheptano
e) 3-etil-2metilpentano
12- Qual das moléculas abaixo, apresenta cadeia carbônica saturada?
a) benzeno
b) C4H10
c) 3-metil-1-hexeno
d) C3H6
e) Naftalina
13- Uma cadeia é saturada quando:
a) os carbonos estão ligados apenas por ligação simples;
b) a cadeia é constituída apenas por cabonos;
c) há ligação dupla entre carbonos;
d) a cadeia possui mais de dez carbonos;
e) quando há vários heteroátomos na cadeia.
14- Qual das cadeias abaixo é insaturada?
a) 3-metil-octano
b) 2-etil-3-penteno
c) metil-ciclohexano
d) etano
e) propano
15- (PUC-SP) No composto CH3CH2CH2CCCH2CH3 existem:
a) duas ligações sigma e quatro pi;
b) Quinze ligações sigma e três pi;
c) Dezoito ligações sigma e duas ligações pi;
d) Quinze ligações sigma e duas ligações pi;
e) Sete ligações sigma e três ligações pi.
16- Assinale a alternativa que contém a classificação da cadeia do
(CH3)2CH-CH2-C(CH3)2CH3
a) Cíclica, insaturada, ramificada;
b) Acíclica, saturada, normal;
c) Acíclica, insaturada, ramificada;
d) Acíclica, saturada, ramificada;
e) Cíclica, saturada, normal.
17- Assinale a alternativa verdadeira:
a) Cadeia ramificada é aquela que apresenta um heteroátomo ligado a um carbono secundário;
b) Cadeia normal é aquela que não apresenta ligação dupla entre carbonos;
c) Cadeia insaturada é aquela que apresenta ligação pi entre carbonos;
d) Cadeia saturada é aquela em que pelo menos a metade do número de carbonos está ligada a um heteroátomo;
e) Cadeia cíclica é aquela que não forma um ciclo de carbonos.
18- Considere o composto CH2 = CH – CH2 O – CH3. Qual a classificação de sua cadeia?
a) Cíclica, insaturada, homogênea, normal;
b) Acíclica, insaturada, heterogênea, normal;
c) Acíclica, saturada, homogênea, normal;
d) Acíclica, insaturada, heterogênea, ramificada;
e) Cíclica, insaturada, heterogênea, normal.
19- Seja a cadeia CH3 – CH2 – CH = O. Podemos afirmar que a cadeia é:
a) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea;
b) Acíclica, não ramificada, saturada, homogênea;
c) Acíclica, não ramificada, saturada, heterogênea;
d) Acíclica, ramificada, saturada, heterogênea;
e) Acíclica, não ramificada, insaturada, heterogênea.
20- Hidrocarbonetos que apresentam ligação dupla entre os carbonos recebem o nome de:
a) alcanosb) alcenosc) alcinosd) ciclanose) n.d.r.
a) Possui carbono em sua molécula;
b) Deriva dos seres vivos;
c) Deriva dos vegetais;
d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em sua molécula;
e) N.d.r.
2- A química orgânica estuda:
a) Apenas os compostos produzidos por animais;
b) Todos os compostos que derivam dos seres vivos;
c) Apenas compostos que vieram do planeta Marte;
d) Todos os compostos produzidos por vegetais;
e) N.d.r.
3- Quem lançou a “Teoria da Força Vital”?
a) Berzelius;
b) Kekulé;
c) Wöhler;
d) Bergman;
e) Newton.
4- Qual destes constatou a presença de uréia partindo do cianeto de amônio:
a) Kekulé ;
b) Torricelli;
c) Vant´Hoff;
d) Whöler ;
e) Lavoisier;
5- Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;
6- Carbono secundário é aquele que:
a) está ligado a dois carbonos;
b) está ligado a um oxigênio por ligação dupla;
c) na cadeia carbônica é o segundo da esquerda para s direita;
d) está ligado a dois átomos de hidrogênio;
e) n.d.r.
7- Analisando a estrutura da molécula de etano é fácil observar que:
a) os dois carbonos são secundários;
b) os dois carbonos estão a quatro hidrogênios;
c) os dois carbonos são terceários;
d) um carbono é secundário e o outro é primário;
e) os dois carbonos são primários;
8- Na estrutura do 3-etil-3-metil-4-propil-heptano encotramos:
a) 2 carbonos terceários, 5 carbonos secundários, 6 primários;
b) 1 carbono quaternário, 1 carbono terceário, 5 carbonos secundários, 6 carbonos primários;
c) 2 carbonos quaternários, 3 carbonos secundários, 8 carbonos primários;
d) 2 carbonos terceários, 6 carbonos secundários, 5 carbonos primário;
e) 1 carbono quaternário, 1 carbono terceário, 6 cabonos secundários, 5 carbonos primários.
9- Na estrutura do 2-metil-ciclopetano:
a) todos os cabonos são primários;
b) 1carbono é primário e cinco são secudários;
c) todos os carbonos são secundário;
d) 1 carbono é primário 1 é terceário e quatro são secundários;
e) 1 carbono é primário 1 é terceário e cinco são secundários;
10- Na estrutura da naftalina:
a) 2 carbonos são secundários e 8 são primários;
b) 2 carbonos são terceários e 8 são secundários;
c) todos os carbonos são secundários;
d) 2 carbonos são quaternários e 8 são secundários;
e) 1 carbono é quaternário, 1 carbono é terceário e 8 carbonos são secunários.
11- Das substâncias abaixo, qual contém o maior número de carbonos?
a) propilciclobutano
b) metilciclopentano
c) 3-metil-hexano
d) cicloheptano
e) 3-etil-2metilpentano
12- Qual das moléculas abaixo, apresenta cadeia carbônica saturada?
a) benzeno
b) C4H10
c) 3-metil-1-hexeno
d) C3H6
e) Naftalina
13- Uma cadeia é saturada quando:
a) os carbonos estão ligados apenas por ligação simples;
b) a cadeia é constituída apenas por cabonos;
c) há ligação dupla entre carbonos;
d) a cadeia possui mais de dez carbonos;
e) quando há vários heteroátomos na cadeia.
14- Qual das cadeias abaixo é insaturada?
a) 3-metil-octano
b) 2-etil-3-penteno
c) metil-ciclohexano
d) etano
e) propano
15- (PUC-SP) No composto CH3CH2CH2CCCH2CH3 existem:
a) duas ligações sigma e quatro pi;
b) Quinze ligações sigma e três pi;
c) Dezoito ligações sigma e duas ligações pi;
d) Quinze ligações sigma e duas ligações pi;
e) Sete ligações sigma e três ligações pi.
16- Assinale a alternativa que contém a classificação da cadeia do
(CH3)2CH-CH2-C(CH3)2CH3
a) Cíclica, insaturada, ramificada;
b) Acíclica, saturada, normal;
c) Acíclica, insaturada, ramificada;
d) Acíclica, saturada, ramificada;
e) Cíclica, saturada, normal.
17- Assinale a alternativa verdadeira:
a) Cadeia ramificada é aquela que apresenta um heteroátomo ligado a um carbono secundário;
b) Cadeia normal é aquela que não apresenta ligação dupla entre carbonos;
c) Cadeia insaturada é aquela que apresenta ligação pi entre carbonos;
d) Cadeia saturada é aquela em que pelo menos a metade do número de carbonos está ligada a um heteroátomo;
e) Cadeia cíclica é aquela que não forma um ciclo de carbonos.
18- Considere o composto CH2 = CH – CH2 O – CH3. Qual a classificação de sua cadeia?
a) Cíclica, insaturada, homogênea, normal;
b) Acíclica, insaturada, heterogênea, normal;
c) Acíclica, saturada, homogênea, normal;
d) Acíclica, insaturada, heterogênea, ramificada;
e) Cíclica, insaturada, heterogênea, normal.
19- Seja a cadeia CH3 – CH2 – CH = O. Podemos afirmar que a cadeia é:
a) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea;
b) Acíclica, não ramificada, saturada, homogênea;
c) Acíclica, não ramificada, saturada, heterogênea;
d) Acíclica, ramificada, saturada, heterogênea;
e) Acíclica, não ramificada, insaturada, heterogênea.
20- Hidrocarbonetos que apresentam ligação dupla entre os carbonos recebem o nome de:
a) alcanosb) alcenosc) alcinosd) ciclanose) n.d.r.
segunda-feira, 27 de abril de 2009
Teoria das tensões de Bayer
De modo geral, quando um átomo de carbono se encontra ligado a quatro outros átomos de carbono, o ângulo entre duas ligações quaisquer é de 109o 5' (geometria tetraédrica). Segundo Adolf Von Baeyer, em alguns ciclanos, um dos ângulos de ligação, em cada átomo de carbono, não possui o valor normal do ângulo tetraédrico, pois estas ligações são forçadas a se comprimir, de modo a fechar o ciclo. Assim, o ciclopropano é um triângulo equilátero, com ângulos de 60o, e o ciclobutano é um quadrado, com ângulos de 90o.
Devido ao fator de o valor do ângulo de ligação entre os carbonos no ciclo diferir do valor normal tetraédrico, existe nessas moléculas um certa tensão, e daí resulta serem elas instáveis, em comparação com as moléculas cujos ângulos de ligação são tetraédricos. A tensão em um ciclo pode ser calculada pela fórmula (109o 5' - a) / 2, onde a é o ângulo entre dois carbonos do ciclo, supondo uma cadeia coplanar. Assim, pela equação, o ciclopropano tem uma tensão de 24o 75', o ciclobutano de 9o 75' e o ciclopentano de 0o 75' (desprezível). O ciclopentano, por ter uma tensão desprezível, já possui uma grande estabilidade, preferindo reações de substituição, como nos alcanos, enquanto o ciclopropano e o ciclobutano, com tensões elevadas, sofrem facilmente ruptura na cadeia, dando reações de adição, como nos alcenos.
E o ciclohexano? Este teria um ângulo coplanar de 120o, o que causaria uma tensão em sentido oposto em relação aos casos citados anteriormente, ou seja, de acordo com a fórmula, a tensão para o ciclohexano seria de -5o 25, que seria uma tensão de distensão. Por isso, o ciclohexano deveria ser muito instável. Porém, ele é mais estável que o ciclopentano e praticamente só dá reação de substituição. Bayer errou, porque os átomos de carbono nas cadeias cíclicas com mais de cinco carbonos não são coplanares, e mantêm o ângulo tetraédrico (109o 5'), sem tensão. No caso do ciclohexano, os carbonos, mantendo o ângulo tetraédrico, podem assumir duas conformações espaciais, que foram denominadas barco e cadeira, por fazerem lembrar esses objetos. No entanto, a estrutura em forma de cadeira é a mais estável delas. Não pela tensão angular, já que ambas têm o mesmo ângulo de ligação (109o 5'), mas pelo fato de a conformação barco apresentar interações não-dirigidas entre os átomos de hidrogênio.
Devido ao fator de o valor do ângulo de ligação entre os carbonos no ciclo diferir do valor normal tetraédrico, existe nessas moléculas um certa tensão, e daí resulta serem elas instáveis, em comparação com as moléculas cujos ângulos de ligação são tetraédricos. A tensão em um ciclo pode ser calculada pela fórmula (109o 5' - a) / 2, onde a é o ângulo entre dois carbonos do ciclo, supondo uma cadeia coplanar. Assim, pela equação, o ciclopropano tem uma tensão de 24o 75', o ciclobutano de 9o 75' e o ciclopentano de 0o 75' (desprezível). O ciclopentano, por ter uma tensão desprezível, já possui uma grande estabilidade, preferindo reações de substituição, como nos alcanos, enquanto o ciclopropano e o ciclobutano, com tensões elevadas, sofrem facilmente ruptura na cadeia, dando reações de adição, como nos alcenos.
E o ciclohexano? Este teria um ângulo coplanar de 120o, o que causaria uma tensão em sentido oposto em relação aos casos citados anteriormente, ou seja, de acordo com a fórmula, a tensão para o ciclohexano seria de -5o 25, que seria uma tensão de distensão. Por isso, o ciclohexano deveria ser muito instável. Porém, ele é mais estável que o ciclopentano e praticamente só dá reação de substituição. Bayer errou, porque os átomos de carbono nas cadeias cíclicas com mais de cinco carbonos não são coplanares, e mantêm o ângulo tetraédrico (109o 5'), sem tensão. No caso do ciclohexano, os carbonos, mantendo o ângulo tetraédrico, podem assumir duas conformações espaciais, que foram denominadas barco e cadeira, por fazerem lembrar esses objetos. No entanto, a estrutura em forma de cadeira é a mais estável delas. Não pela tensão angular, já que ambas têm o mesmo ângulo de ligação (109o 5'), mas pelo fato de a conformação barco apresentar interações não-dirigidas entre os átomos de hidrogênio.
Exercicios fisico-química( solução)
1) (UNICAMP - SP) Sabendo-se que em 100militros (mL) de leite integral há cerca de 120mg de cálcio, calcule a concentração de cálcio no leite em mol/L.
2) (UEM -PR) A concentração molar (mol/L) de uma solução aquosa preparada por adição de 5,3g de Na2CO3 (massa molar 106g/mol) em água até completar 100mL de solução é:
3) Uma recomendação para evitar contaminações pelo bacilo da cólera é deixar legumes e verduras em molho numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária. Uma colher das de sopa tem capacidade para 10 mL, e a água sanitária usada tem concentração de hipoclorito de sódio igual a 37,25 g/L. A molaridade desta solução é igual a:
hipocloreto de sódio - NaClo
(Dados: Na = 23u; Cl = 25,5u e O = 16u)
a) 0,5 M b) 0,05 M c) 0,005 M d) 0,01 M e) 0,001 M
4) (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre?
Dados: C = 12; H = 1; O =16
a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g e) 50 g
5) (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9 b) 65,6 c) 98,4 d) 273 e) 2460
6) Uma solução de 5L contendo 100g de Fe2(SO4)3 apresentava concentração em mol/L e concentração em g/L, estas estão respectivamente iguais à?
a)0,10 e 10 b)0,20 e 40 c)0,15 e 25 d)0,60 e 40 e)0,05 e 20
dados: Fe=56, S=32, O=16.
7) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosade MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?
8) O rótulo de uma água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém principalmente 696,35mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Considerando que a massa molar de NaHCO3 é 84g/mol, qual será a concentração molar de bicarbonato nessa água?
9)- Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 2 L de solução 0,5 mol/L de nitrato de prata. Nessecaso, calcule a massa de sal a ser utilizada.
(Dado: Ag = 108; N = 14; O = 16).
10)- Uma solução 0,2 mol/L de Cr2(SO4)3, suposto totalmente dissociado, tem que molaridades, em íons crômio e sulfato?
11)- Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30mL de solução 1,0.10-3 mol/L dessa substância? Que valor é esperado para a molaridade dos íons brometo nessa solução? (Dados: massa de um mol de brometo de cálcio = 200 g).
12) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração 92g/L?
(Dado: massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16).
2) (UEM -PR) A concentração molar (mol/L) de uma solução aquosa preparada por adição de 5,3g de Na2CO3 (massa molar 106g/mol) em água até completar 100mL de solução é:
3) Uma recomendação para evitar contaminações pelo bacilo da cólera é deixar legumes e verduras em molho numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária. Uma colher das de sopa tem capacidade para 10 mL, e a água sanitária usada tem concentração de hipoclorito de sódio igual a 37,25 g/L. A molaridade desta solução é igual a:
hipocloreto de sódio - NaClo
(Dados: Na = 23u; Cl = 25,5u e O = 16u)
a) 0,5 M b) 0,05 M c) 0,005 M d) 0,01 M e) 0,001 M
4) (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre?
Dados: C = 12; H = 1; O =16
a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g e) 50 g
5) (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9 b) 65,6 c) 98,4 d) 273 e) 2460
6) Uma solução de 5L contendo 100g de Fe2(SO4)3 apresentava concentração em mol/L e concentração em g/L, estas estão respectivamente iguais à?
a)0,10 e 10 b)0,20 e 40 c)0,15 e 25 d)0,60 e 40 e)0,05 e 20
dados: Fe=56, S=32, O=16.
7) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosade MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?
8) O rótulo de uma água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém principalmente 696,35mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Considerando que a massa molar de NaHCO3 é 84g/mol, qual será a concentração molar de bicarbonato nessa água?
9)- Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 2 L de solução 0,5 mol/L de nitrato de prata. Nessecaso, calcule a massa de sal a ser utilizada.
(Dado: Ag = 108; N = 14; O = 16).
10)- Uma solução 0,2 mol/L de Cr2(SO4)3, suposto totalmente dissociado, tem que molaridades, em íons crômio e sulfato?
11)- Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30mL de solução 1,0.10-3 mol/L dessa substância? Que valor é esperado para a molaridade dos íons brometo nessa solução? (Dados: massa de um mol de brometo de cálcio = 200 g).
12) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração 92g/L?
(Dado: massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16).
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